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Cycle de l'azote, équations



  1. #1
    kiinox

    Cycle de l'azote, équations

    Bonjour a vous !

    Actuellement élève de première scientifique, je fais mon TPE sur les nitrates. Je parle donc du cycle de l'azote : cycle qui crée des nitrates naturellement. J'ai bien compris toutes les phases, mais j'ai un problème au niveau des 2 équations :
    celle-ci : http://www2.ggl.ulaval.ca/personnel/...quation.1c.jpg
    et celle là : http://www2.ggl.ulaval.ca/personnel/...quation.6c.jpg

    En effet, ces 2 équations ne sont pas équilibrées. Pour la première, j'ai cherché, et j'ai trouvé ceci : N2 + H8 ==> 2NH4+ Est-ce juste ?
    Dans ces équations, le problème ce situe à : {CH2O} matière organique.
    Apres réflexion, et divers recherches, je pense que seul une partie de {CH2O} se conserve, et que l'autre partie est utilisée comme source d'énergie pour faire la réaction. Par contre, je n'ai pas trouvé de réponse claire : d'où ma demande d'aide. Pourriez vous m'en dire plus sur ces équations et surtout sur le " {CH2O} " ?

    Merci d'avance !

    -----


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  3. #2
    noir_ecaille

    Re : Cycle de l'azote, équations

    Pour la première équation, en réalité elle est équilibrée -- si on repasse l'ammonium en ammoniac À noter que l'ammoniac est très volatile.

    La deuxième équation est aussi équilibrée, rien à changer.

    Quant à votre équation, il faudrait des conditions particulières qu'on ne trouve pas à la surface terrestre naturellement pour provoquer cette réaction je pense. Son bilan énergétique serait plus défavorable qu'une réaction entre oxygène et hydrogène par exemple -- le di-azote se comportant quasiment comme un gaz neutre.
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

  4. #3
    kiinox

    Re : Cycle de l'azote, équations

    Merci pour ta réponse si rapide !
    Malheureusement, je ne comprends toujours pas.
    Prenons l’exemple de la première équation.
    Dans le terme de gauche, il y a : N:4 C:3 H:12 O:6, et dans celui de droite : N:4 c:3 H:16 O:6.
    En remplaçant 4NH4+ par 4NH3, effectivement, il y aurit 12 atomes d'azote. Or ce qui m’intéresse est belle et bien l'ammonium, car dans mes prochaines équations, c'est l'ammonium qui va se "transformer" en nitrite/nitrate.

    Et je ne comprends pas comment je pourrais expliquer cette équation, car il est belle et bien écrit ammonium, et NH4+ =/= NH3

    Merci d'avance !

  5. #4
    noir_ecaille

    Re : Cycle de l'azote, équations

    C'est juste la forme hydraté/protonée de l'ammoniac. Tout simplement : NH3 + H2O ==> NH4+ + OH-
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

  6. #5
    kiinox

    Re : Cycle de l'azote, équations

    Donc si j'ai bien compris, la première équation est un "racourci" : en réalité, d'après l'équation, c'est l'ammoniac qui est crée mais après, il se transforme en ammonium, donc en réalité, il y a deux étapes dans la transformation aazote / ammonium.
    Je me trompe ? Corrige moi si c'est la cas

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    noir_ecaille

    Re : Cycle de l'azote, équations

    C'est bien un raccourci ^^
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

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  10. #7
    kiinox

    Re : Cycle de l'azote, équations

    Merci beaucoup je suis prêt pour demain
    Mais, j'ai peur x)

  11. #8
    noir_ecaille

    Re : Cycle de l'azote, équations

    Courage
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

  12. #9
    kiinox

    Re : Cycle de l'azote, équations

    Comme prévu, mon prof à posé la question de la première équation. Pour lui, c'était une erreur dans le dossier. La tête qu'il a fait lorsque je lui est expliqué la formule
    Un grand MERCI <3 !

  13. #10
    noir_ecaille

    Re : Cycle de l'azote, équations

    You're welcome
    "Deviens ce que tu es", Friedrich W. Nietzsche

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