je dois réaliser le tableau d'avancement de l'action de l'acide chlorydrique sur le magnésium j'ai l'équation chimique suivante:
Mg + 2H3O+ + 2Cl-= H2 + Mg2+ + 2Cl- + 2H2O
J'ai comme données: Concentration de l'acide: H30+ + Cl- = 1mol/L
masse du magnésium: 0.01 g
volume de l'acide: 22 mL
s'il vous plait pouvez vous m'aider à commencer la première ligne du tableau d'avancement?
Merci
Est-ce que c'est un devoir du CNED niveau seconde?
En chimie on raisonne sur les moles. Donc commence par calculer combien tu as de moles d'acide et combien de moles de magnésium (les 2 calculs ne sont pas identiques). Ensuite, au moyen de la réaction chimique, tu regardes combien de moles d'acide réagissent avec combien de moles de magnésium. Tu conclus sur l'espèce qui manquera en premier.
