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Capacité calorifique / capacité calorifique massique ?



  1. #1
    jylu

    Unhappy Capacité calorifique / capacité calorifique massique ?


    ------

    Bonjour.
    En révisant mon cours de thermique sur la condition de la chaleur je me retrouve face à une définition que je ne comprend pas :
    J'ai dans mon cours la relation suivante :
    Q = C ΔT = mc ΔT car C=cm
    Avec :
    - Q la chaleur en J
    - ΔT la température en K
    Par la suite je peux lire :
    C = capacité calorifique (J.K^-1) ; dépend de la masse du corps.
    c = capacité calorifique massique ou chaleur massique ; ne dépend pas de la masse du corps.
    Or, si Q=mc ΔT : on a :
    [c] = [Q]/[ΔT][m]
    soit c en J.K^-1.Kg^-1
    Il me parait donc plus logique que c dépende de la masse du corps et que C, qui est en J.K^-1, n'en dépende pas...
    Je ne comprend pas où se trouve mon erreur.
    Merci d'avance.
    Bonne journée.

    -----

  2. #2
    nico2009

    Re : Capacité calorifique / capacité calorifique massique ?

    Bonsoir,

    si tu prépares 1L de grenadine (ou quelque chose de plus fort, selon tes goûts) en dissolvant 20 mL de sirop dans 0,98 L d'eau, tu auras une "quantité" (volume) de sirop de 20mL et une "quantité massique" (concentration massique) de sirop de 20,4 mL/kg.
    Si maintenant tu veux un verre de 100mL de cette grenadine, la quantité de sirop dans le verre sera de 2 mL, mais la quantité massique de sirop dans ton verre sera toujours la même.
    Idem pour C et c.

    cordialement
    Dernière modification par nico2009 ; 12/06/2010 à 21h00.

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