Capacité calorifique / capacité calorifique massique ?

[invite62aeba08]

Bonjour.
En révisant mon cours de thermique sur la condition de la chaleur je me retrouve face à une définition que je ne comprend pas :
J'ai dans mon cours la relation suivante :
Q = C ΔT = mc ΔT car C=cm
Avec :
- Q la chaleur en J
- ΔT la température en K
Par la suite je peux lire :
C = capacité calorifique (J.K^-1) ; dépend de la masse du corps.
c = capacité calorifique massique ou chaleur massique ; ne dépend pas de la masse du corps.
Or, si Q=mc ΔT : on a :
[c] = [Q]/[ΔT][m]
soit c en J.K^-1.Kg^-1
Il me parait donc plus logique que c dépende de la masse du corps et que C, qui est en J.K^-1, n'en dépende pas...
Je ne comprend pas où se trouve mon erreur.
Merci d'avance.
Bonne journée.
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[invite8d75205f]

Bonsoir,

si tu prépares 1L de grenadine (ou quelque chose de plus fort, selon tes goûts) en dissolvant 20 mL de sirop dans 0,98 L d'eau, tu auras une "quantité" (volume) de sirop de 20mL et une "quantité massique" (concentration massique) de sirop de 20,4 mL/kg.
Si maintenant tu veux un verre de 100mL de cette grenadine, la quantité de sirop dans le verre sera de 2 mL, mais la quantité massique de sirop dans ton verre sera toujours la même.
Idem pour C et c.

cordialement