Bonjour à tous. Il me semble que la question a déjà été posé sur le forum mais je ne me souviens plus de la réponse.
Sachant que les atomes ont des niveaux d'énergies quantifiés, pourquoi lorqu'on on chauffe un solide ( filament d'une lampe par exemple ) ou un gaz à forte pression on obtient un spectre continu ? Est-ce parce que les atomes sont trop proches et que les niveaux d'énergies sont décalés ou quelque chose comme ça ? Merci.
Bonjour.
Vous pouvez regarder le début de cette discussion:
http://forums.futura-sciences.com/ph...e-lumiere.html
Au revoir.
merci pour le lien j'ai regardé les discussions on parle du rayonnement du corps noir avec émissions de photons mais ça je le sais déjà. J'ai peut être mal formulé ma question. Si on reprend la lampe à incandescence. Un atome de tungstène si il est isolé ne peut prendre que certaines valeurs d'énergie et donc si on le chauffe il émettra un spectre d'émission de raies. Mais pourquoi lorsqu'on on a du tungstène solide ce ne sont plus des transitions électroniques mais un rayonnement continu ?
Bonjour.
Quand vous prenez un atome isolé, les niveaux d'énergie permis au dernier électron ne dépendent que du noyau et des autres électrons. Quand l'atome forme partie d'un solide, le dernier électron est partiellement partagé avec tous les autres atomes du solide. Les niveaux permis n'ont plus rien en commun avec ceux d'un atome isolé.
Mais les niveaux des électrons internes sont conservés.
D'autre part, les énergies concernées dans l'émission des atomes d'un solide sont ridiculement petites comparées à l'énergie d'ionisation de l'atome. Pour que les énergies soient comparables, il faudrait chauffer le solide à des températures de milliers de degrés, et il ne serait plus solide.
Au revoir.
Ok merci. Encore 2 petites questions :
1) Le fait que les niveaux d'énergies soient modifiées dans un solide a-t-il un lien avec le principe d'exclusion de Pauli?
2) Est-ce pour la même raison que l'on obtient un spectre continu avec un gaz à faible pression seulement ?
Re.
1) Non. Pas directement. Le principe est toujours là, mais la multiplicité d'états d'énergie vient plutôt du fait que les orbitales des atomes voisins se superposent partiellement. Ce qui fait que les électrons sont partagés.
2) C'est l'inverse. Le spectre des gaz à base pression est discret avec des raies ou bandes moléculaires. C'est celui des gaz à haute pression qui a un fond continu. Mais ça, je ne l'ai pas assez bien compris pour vous l'expliquer.
A+
