Enthalpie phase condensée

[invite0aec031d]

Bonjour,

Nous avons vu en cours qu'on pouvait faire 3 approximation sur l'enthalpie H (je rappelle H=U+PV) et ses variations pour une phase condensée :
1) H environ égal a U l'énergie interne (car apparemment PV très inférieur a U)
2) dH est environ égal a dU
3) La variation de H par rapport a P est negligeable

Je ne comprends pas ces 3 approximations, si vous pouvez m'éclairer.

Merci d'avance
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[gts2]

Bonjour,

Pour U et H ce qui compte est la variation, donc pour 1) je dirai plutôt la variation de PV est très inférieure à celle de U
Et donc 1 ou 2 se rejoignent.

A.N. : eau liquide on passe de 1bar à 11 bars et de 25°C à 26°C , donc l'écart (U-H) pour une variation de 10 bars est équivalent à la variation de U pour 1/4°C.

Pour 3 la dépendance en pression de H est : , les deux coefficients de dP sont faibles et de plus s'opposent.

[invite0aec031d]

Merci beaucoup pour votre réponse précise, seulement je ne comprends l'expression de dH, dans notre cours on a dH=CpdT +(dH/dP)(à T constant)*dP (désolé je ne maîtrise pas Latex), je ne vois pas bien le lien entre les deux expression...

[gts2]

L'expression de dH que je vous ai indiqué est le même que celle de votre cours, sauf que le est explicité.

Vous pouvez chercher "coefficient calorimétrique" pour connaitre l'origine de cette relation.

[A voir en vidéo sur Futura]