Bonjour,
Dans la formule " P*V = n*R*T " où P désigne la pression, V le volume, n la quantité de matière, T la température absolue et R une constante,
Peut-on supposer l'éventualité suivante : Pression constante, Température constante et Volume variable. Si la réponse est oui, citez moi un exemple.
Je vous remercie.
Bonjour,
La réponse est oui.
Exemple : le contenu d'un cylindre qui aspire de l'air par l'intermédiaire du mouvement d'un piston.
Ce qui est sous-entendu dans votre question est que vous pensez système fermé, donc n=constante et donc dans ce cas, en effet V=constante.
Et pour le cas d'une bouteille de gaz butane ?
Le problème c'est qu'une bouteille de "gaz butane" est en réalité remplie de liquide !
Ce liquide est en équilibre avec les gaz au dessus de lui. Cet pression d'équilibre dépend de la température.
Donc, à température constante, si on vide la bouteille, la pression reste constante tant qu'il y a du liquide !
Appliquer la loi des gaz parfaits à un liquide, ça ne fonctionne pas super bien.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Pour l'exemple du cylindre aspirateur d'air que vous m'avez déjà cité, comment savoir si la pression est constante lorsque le volume varie ?
Tu mets un capteur de pression ?
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Pour le cylindre, il faut aspirer lentement de manière à avoir égalité des pressions avec l'extérieur, mais bien sûr cela reste théorique/idéal ...
On pourrait aussi imaginer une réaction chimique dont le Delta H (Enthalpie) serait nul, mais qui produirait (ou consommerait) un gaz.
L'exemple type pourrait être le comprimé effervescent auquel on ajoute de l'eau. Même si, je viens de vérifier, pour cette exemple la réaction est endothermique. On pourrait imaginer d'ajouter une seconde substance, comme par exemple du P2O5 dont l'hydratation est elle exothermique.
En chipotant un peu, on pourrait donc avoir un Delta H nul, tout en ayant une variation de n_gazeux. En reprenant l'exemple du piston (une seringue pour laquelle on négligerait les forces de frottement), en absence de frottement, la P à l'intérieur de la seringue serait à la P_atmosphérique.
Tout est toujours plus complexe qu'on (que je) ne le pense de prime abord.
Bonjour,
Tu envisages, si j'ai bien compris ta question, une transformation à la fois isobare (P = Cte), isochore (V = Cte) et isotherme (T = Cte): le npmbre de paramètres indépendants étant égale à 3 dans le cas d'un corps pur monophasé, il ne se passe alors forcément rien, la quantité de matière (n) demeurant elle aussi constante.Dans la formule " P*V = n*R*T " où P désigne la pression, V le volume, n la quantité de matière, T la température absolue et R une constante,
Peut-on supposer l'éventualité suivante : Pression constante, Température constante et Volume variable. Si la réponse est oui, citez moi un exemple.
Pour que le système évolue, il faut la présence d'au moins deux constituants, et l'intervention d'une réaction chimique conservant la quantité totale de gaz, par exemple une réaction d'isomérisation:
(CH2)3 ----> CH3-CH=CH2
FN=NF(cis) ----> FN=NF(trans) .
La question de départ n'impliquait pas un système fermé, c'est toi qui rajoute cette contrainte.Envoyé par Opabinia
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
