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ionisation des acides aminés

  1. emlamb

    Date d'inscription
    octobre 2016
    Messages
    33

    ionisation des acides aminés

    Bonjour!
    Je me retrouve face à une incompréhension: je ne sais pas toujours déterminé l'ionisation de mes groupements dans un acide aminé et par conséquent je n'arrive pas à donner la valeur de la charge nette.

    donc je sais que nous avons dans un acide aminé, Pk1 (pour ionisation COOH/COO-) = environ 2,2 dans un acide aminé
    et Pk2 pour ionisation de NH3+/NH2 = environ 9,4 dans un acide aminé

    si on prend la glycine, sa chaine latérale n'est pas ionisable, donc pas de Pkr.

    Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment savoir ce qui est ionisé en fonction de la valeur de mon pH?
    merci!

    -----

     


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  2. demol25

    Date d'inscription
    septembre 2010
    Messages
    33

    Re : ionisation des acides aminés

    Salut,

    Exemple pour ta glycine :



    ---------------------------- 2.34 -------------------------------------------------------------------- 9.6 --------------------------->-échelle de ph

    ----------COOH/NH3+--------------------------------COO-/NH3+ -----------------------------------------------COO-/NH2------Ionisation des grpmts

    ---------------+1--------------------------------------------0---------------------------------------------------------------1---------Charge nette


    Tu peux aussi dire que si pH<pI -> charge nette + et si pH>pI -> charge nette -

    C'est de l'équilibre acidobasique simple, pour vulgariser : dis toi qu'à pH acide y'a pleins de protons dans le milieux qui vont venir se fixer partout et combler tes groupements, et inversement à pH basique, y'en a presque pas dans le milieux donc ils viennent pas se fixer sur tes groupements.

    En espérant avoir éclairer ta lanterne
    Dernière modification par demol25 ; 22/06/2017 à 14h14.
     

  3. emlamb

    Date d'inscription
    octobre 2016
    Messages
    33

    Re : ionisation des acides aminés

    merci de votre réponse!

    j'ai encore un petit point à éclairer, c'est le COOH qui se déprotone en 1er car son Pka = environ 2,2 dans un acide aminé ?

    j'avais lu (sur une autre discussion du forum) que si
    pka < ph alors acides protonés
    pka < ph alors bases protonées

    mais ici, cela me semble bizarre, si on prend admettons un ph = 5, on voit donc que COO- est déprotoné pourtant le ph est plus grand que le son pka...(Ionisation des acides amines)

    merci!
     

  4. demol25

    Date d'inscription
    septembre 2010
    Messages
    33

    Re : ionisation des acides aminés

    Citation Envoyé par emlamb Voir le message
    j'ai encore un petit point à éclairer, c'est le COOH qui se déprotone en 1er car son Pka = environ 2,2 dans un acide aminé ?
    Exact

    Citation Envoyé par emlamb Voir le message
    j'avais lu (sur une autre discussion du forum) que si
    pka < ph alors acides protonés
    pka < ph alors bases protonées
    C'est l'inverse, même si tu te mets à pH 11 alors que le pka de ton amine est de 9.6, elle est déprotonnée
     


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