règle des phases de Gibbs

[invite0f0e1321]

Bonjour, j'ai un problème avec la règles des phases de Gibbs dans l'exemple suivant:
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
dans le cas général, j'ai:
v=(N-k-r)+2-fi
donc V=(3-1-0)+2-2=2

mais dans le cas particulier de la décomposition du CO seul, est-ce que r (nb de relations stoechiométriques à l'équilibre entre les xi dans la même phase) vaut 1 ou 0?
car on a xCO2=xC mais ce ne sont pas deux constituants dans la même phase, on a donc r=0, non?

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Dans la décomposition de CO seul, il y a une réaction et une seule.

[invite0f0e1321]

Merci pour votre réponse
La décomposition de CO seul est donc bien une réaction divariante?

[moco]

Aucune idée. Je ne connais pas ce terme de "divariant".

[A voir en vidéo sur Futura]

[pephy]

bonjour
l'équilibre reste divariant (ou bivariant) qu'on l'écrive dans un sens ou dans l'autre