Bonjour... Alors je commence a étudier la solubilité etc mais ayant été absent au coursj'aimerais juste qu'on me résolve cet exemple afin que je vois comment il faut faire :
Calculer la solubilité S' du PbCl2 dans une solution qui est 0.10M en NaCl
Données:
PbCl2 (s) <=> Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq)
Kps=[Pb2+][Cl-]^2=1.6 X 10^-5 M^3
Salut !Rien compris...Envoyé par mikana
euh... ba j't'explique vite fait...
M --> molaire <=> mol/L
PbCl2 <=> Pb2+ + 2Cl-
Kps (produit de solubilité)= [Pb2+][Cl-]^2 <-- au carré
La solubilité S est définit comme étant : S=[Pb2+]=[Cl-]/2.
Le probleme c'est que la solubilité d'un sel est réduite en présence d'un electrolyte possédant un ion commun avec ce sel.
J'espere que c'était compréhensible
OK, je crois que je comprends mieux la phrase que j'ai citée...
Au passage le Ks n'a pas d'unités !
On sait, que :
Si S est la solubilité, que devient l'expression précédente ?
Pour Ks j'avais en effet appris qu'il n'avait pas d'unité (dans une autre branche d'étude) car c'était l'activité qu'on mesurait et non réellement les concentration.
Néanmoins, cette année notre prof met des unités et c'est en effet ce qu'il y a marqué dans CHIMIE de McQuarrie et Rock (qui est le bouquin qu'il utilise pour ses cours).
si S est la solubilité alors :
Kps=4s^3
mais la je pense que c'est différent vu qu'on a rajouté du NaCl, a mon avis Kps=S*(2S+0.10)^2=1.6*10^-5
et a partir de là S=1.5*10^-3 M
Est-ce bien cela?
Voilà !! Ca fait un polynôme du second degré, et il faut virer la valeur incohérente !
ok merci beaucoup !
a bientot
bonjour
en fait on neglige le 2s devant 0.1 M VUE que si on fait le calcule dans une solution AQUESE, on aura une valeur largement inférieure à 0.1M.
donc c'est pas nécessaire de résoudre l'équation de 3éme degré.
