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EXO sur mélange acide fort base faible

  1. Ninasky

    Date d'inscription
    novembre 2005
    Âge
    28
    Messages
    64

    Question EXO sur mélange acide fort base faible

    Bonsoir!
    Voilà l'énoncé de mon exo:
    Calculer le pH d'une solution obtenue en ajoutant 2.10^-4 mole de HCl pur à un litre de solution aqueuse contenant 2,8.10^-4 M d'acétate de sodium Na CH3 CO2-
    Le pka du couple CH3Co2H/CH3CO2- est 4,8
    Sur ma pièce jointe j'ai posé les équations mais après je ne sais pas quelles hypothèses il faut faire:
    je pense qu'on est en milieu acide et PH inférieur à 6
    et aussi inférieur à PKa-2 mais je ne suis pas du tout sûre...

    Merci de me renseigner!

    -----

    Fichiers attachés
     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 619

    Re : EXO sur mélange acide fort base faible

    Quand tu ajoutes 0.2 millimole HCl (donc de H+) à une solution contenant 0.28 millimole d'acétate de sodium (donc de ion CH3COO-), il se passe d'abord une réaction chimique de transfert de proton :
    CH3COO- + H+ --> CH3COOH
    Tout le HCl est consommé dans cette opération, et il se forme 0.2 millimole de CH3COOH.
    Il y a un excès d'acétate. Il reste 0.08 millimole de ion CH3COO-.
    A ce moment tu peux calculer le pH, en appliquant la formule :
    Ka = [H+]0.08/0.2 = 10-4.8
    Le reste est du calcul algébrique.
     





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