Bonjour à tous !
Alors voila je cherche à faire un exercice portant sur les précipités mais je ne suis pas sur d'avoir tout compris...
L'énoncé : "Une solution de NaOH est 1,0*10^-6M. Rechercher la concentrations en ions Fe3+ à réaliser dans cette solution pour amorcer une précipitation dans :
a) un litre de cette solution NaOH
b) 400ml " " "
Alors première question : c'est pour nous induire en erreur les points a) et b) ? dans ce cas le volume de solution ne change rien ...si ?
Alors pour résoudre je trouve que le précipité est bien sur le Fe(OH)3
Je trouve le Kps du Fe(OH)3 dans des tables (on ne sait pas le trouver autrement ?) qui vaut 3,8.10^-38
Et le Qps devrait valoir [OH-]^3.[Fe3+] ?
ou encore 1.10^-18.[Fe3+] qui lui doit etre supérieru au Kps puisque l'on veut un précipité, exact ?
donc si je résume : 1.10^-18.[Fe3+] > 3,8.10^-38
et donc [Fe3+] > 3,8.10^-20
J esuis presque sur d'avoir faux donc si on peut me réexpliquer en détail al démarche a suivre...
Merci beaucoup !!
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