HCl

[invite207e170b]

je dois préparer une solution de HCl à 0,1 M à partir d'une solution stock, l est inscrit sur la bouteille de HCl lquide FW=36,46
et 37%,
Comment faire ?please !!
Merci beaucoup.
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[invite2bcacd12]

1mol HCl = 36,46g

=>1mol/litre = 36,46g/litre HCl

=>0.1mol/litre = 3.646g/litre HCl

[mach3]

tu as 37% en masse de chlorure d'hydrogène dans cette solution, c'est à dire que pour 100g tu as 37g de chlorure d'hydrogène, soit pas loin d'une mole. Peser l'acide chlorhydrique n'est pas pratique, il vaut mieux prelever un volume à la pipette, la densité doit etre indiquée sur la bouteille.

m@ch3

[laurisa]

Salut,

1mol HCl = 36,46g

=>1mol/litre = 36,46g/litre HCl

=>0.1mol/litre = 3.646g/litre HCl

HCl pur est un gaz dans les CNTP

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited1efa44d]

La principe de la méthode est donnée dans le Fil de discussion : questions récurrentes en chimie
Il y a juste une petite adaptation à faire.
Et comme ça tu auras appris quelque chose.

[invite2bcacd12]

oui j'ai noté les comparaisons entre mol/l et g/l

totalement lancé dans mon élan de calcul j'en ai oublié que ton hcl est a 37%

37%= 370g/l = 10*37g donc 37% c'est une solution a 10mol/l donc il faut que tu dilue 100 fois ton hcl pour arriver a 0,1mol/litre

[mach3]

37%= 370g/l = 10*37g donc 37% c'est une solution a 10mol/l donc il faut que tu dilue 100 fois ton hcl pour arriver a 0,1mol/litre

et nan!!! la densité de l'acide chlorhydrique 37% n'est pas de 1, tu n'as pas le droit de dire que 37% c'est 370/L. par ailleurs le 37% c'est du 12M, pas du 10M (à cause de la densité plus élevé que 1)

m@ch3

[invitee1046da1]

c est exact: HCl 37% signifie qu il y a 370 mL de HCl dans 1L d'eau.
La densité étant de 1.186, celà correspond à 438.8 g de HCl dans 1 L d'eau.
M(HCl) = 36.5 g/mol
Donc n(HCl)= 12
Donc HCl 37% correspond à du HCl 12M

[mach3]

c est exact: HCl 37% signifie qu il y a 370 mL de HCl dans 1L d'eau.

et encore non!!!! c'est pas possible enfin, apprenez à lire, c'est un pourcentage massique

il y a 37g d'HCl et 63g d'eau dans 100g d'acide chlorhydrique 37%

est-ce que c'est clair?

m@ch3

[invitee1046da1]

[QUOTE=mach3;886081]et encore non!!!! c'est pas possible enfin, apprenez à lire, c'est un pourcentage massique

il y a 37g d'HCl et 63g d'eau dans 100g d'acide chlorhydrique 37%

je ne suis pas d'accord...c'est un pourcentage volumique

[invite19431173]

Salut !

spacewiki : je me permets de douter de toi. 37% volumique, pour de l'acide chlorhydrique, c'est ridicule. Si tu ne sais pas, il faut pas intervenir, et surtout pas insister.

[invite2bcacd12]

pour ma faute , j'étais partit dans l'idée totallement fausse de masse vol HCl =1.02 donc négligeable.... idée fausse 3fois vérifiée.

mea culpa

[invite40cb9f2f]

bonjour, j'aimerai continuer cette discussion, si vous le voulez bien ?

j'ai une solution 34 % de HCl, donc, en suivant vos raisonnement, une solution 11 M ??

je dois donc la diluer 110 fois ? et concrétement, si j'ai besoin de 110 ml de cette solution, je prend 0,1 ml HCl pour 109,9 ml d'eau ?

merci à ceux qui prendront le temps de me répondre.

[PaulHuxe]

Ok pour le 11 mol/L
Ok pour la dilution à 110 fois.

Elle donne 1 g pour 109 g d'eau...

[invite40cb9f2f]

merci, et donc peser mon HCl, ça n'est pas correct si je prend des ml ?

encore merci pour cette réponse rapide

[invite40cb9f2f]

ma phrase n'est pas claire , je ne dois donc pas utiliser des ml, mais bien peser mon HCl ?

[PaulHuxe]

Tu peux travailler en mL. Tu divises la masse que tu veux prendre par la densité (indiquée sur la bouteille)

[invite40cb9f2f]

ok, merci beaucoup pour votre aide