ordre partiel/ordre global

[invite0395b98d]

Bonjour,

alors voilà j'ai une réaction chimique dont les réactifs ont la meme concentration initiale et les nbr stoechiométrique égalà 1.
A partir des données expérimentale, je trouve grace au diagramme de Powell, que l'ordre global de la réaction est 2.

Puis on change la concentration initiale de l'un des réactifs. Je calcule alors l'ordre partiel de ce premier réactif toujours grace au diagramme de Powell.
Je dois maintenant calculer l'ordre partiel du 2ème réactif. Mais je ne sais pas comment faire...
En effet je ne trouve rien de bien concluant en utilisant Powell. Sa concentration est de 0,017mol/l, alors que celle du premier réactif était de 2.10^-3mol/l.

Peut on concidéré que le réactif de concentration initiale : 0,17mol/l est en exces? Dans ce cas qu'el serait son ordre partiel ??

ou bien y a t il une méthode pour le déterminer??

++

[moco]

Donne-nous des informations significatives ! Par exemple, explique-nous de quelle réaction il s'agit. Et c'est quoi la méthode de Powell ?
D'autre part, tu te contredis. Tu dis que tes deux substances ont mêmes concentrations intitales. Mais queques lignes plus bas, tu dis que l'une des concentrations est 0.17 M et l'autre 0.002 M. Sans compter que le 0.17 devient tout-à-coup 0.017 M.
Il faudrait savoir ce que tu fais, ce que tu cherches, ete où tu veux en venir !

[invite0395b98d]

en effet il y a une erreur la concentration initiale est de 0,017 mol/l

La réaction en question est :
I^- + ClO^- = IO^- + Cl^-

C₀(I^-) = C₀(ClO^-) = 2,00.10^-3 mol/L

on relève la concentration de C(OI^-) en fonction du tps. Puis on trace C(I^-)/C₀(I^-) en fonction de ln(t), t=tps en seconde.
on conpare la courbe obtenu avec les courbes de powell et on en déduit l'ordre de la réaction qui est de : 2.


Puis on réalise une 2ème expérience :
C_O(I^-) = 0,017mol/L
C_O(ClO^-) = 0,002mol/L
on relève la concentration de C(OI^-) en fonction du tps.
Il me faut calculer l'ordre partiel des réactif.
Je trouve l'ordre pour ClO^-, qui est 1 toujours grave à la méthode de powell.

Mais je n'arrive pas à trouver l'ordre de I^-...


Je pense que là j'ai été claire, désolé

[moco]

Je résume tes informations.

Dans ta première expérience, tu trouves que la vitesse peut s'écrire ainsi :
v = k c²
mais rien ne t'indiques si ce c² est le produit de deux concentrations différentes, du genre [ClO^-][I^-], ou s'il s'agit du carré de léaconcentration d'un produit unique, qui pourrait être soit [ClO^-]², soit [I^-]. C'est là le problème !

Ceci dit, ta deuxième expérience te permets d'écrire l'équation suivante :
v = k' [ClO^-]

Cela veut dire que : k' = k[I^-]

Donc la réaction est de 1er ordre en I^- et en ClO^-, et de 2ème ordre global.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0395b98d]

oki merci bcp