Hydroxydes de fer /sujet type BAC

[invite884294cd]

Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe ²⁺ (aq)ou Fe³⁺ , le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) fe(OH)₂ (s) ou d'hydroxyde de fer (III) fe(oh)₃ (s).

Les équations de réaction correspondantes sont:
Fe ²⁺ + 2OH^- = fe(OH)₂ K1= 1.0.10 ¹⁵
Fe ³⁺ +3OH^-= fe(oh)₃ K2=1.0.10³⁸

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe ²⁺ ]_B = 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.

a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'état initial.
b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.
c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?

Voilà ce sont juste les 3 premières questions de mon énoncé, mais je n'arrive pas à les résoudre et celà m'empêche d'avancer dans l'exercice... J'espère que vous pourrez m'aider.. Merci d'avance.
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[moco]

Si en ajoutant de l'acide à une solution X quelconque, tu constates que le pH ne varie pas, cela signifie que l'acide ajouté et la solution X ont le même pH.
Ici, ta solution d'acide a un pH de 3, donc sa concentration est 0.001 M. Ta solution de FeCl₂ est 0.1 M et a un pH de 3. Cela signifie que sa concentration de H+ est aussi 0.001 M, et donc que 1% des ions Fe²⁺ ont réagi selon :
Fe²⁺ + H₂O --> [Fe(OH)]⁺ + H⁺
que tu peux aussi écrire ainsi, si tu préfères :
Fe²⁺ + 2 H₂O --> [Fe(OH)]⁺ + H₃O⁺.
Il n'y a pas de précipité de Fe(OH)₂, car :
[Fe2+] = 0.1
[OH-] = 10^-14/[H⁺] = 10^-11
donc :
[Fe²⁺][OH^-]² = 10^-23 << K₁

Attention. Tu as oublié le signe moins dans l'expression de tes deux puissances de 10 donnant K₁ et K₂

[invite884294cd]

merci pour la réponse, mé je ne comprends toujours pas...
Quelle est l'équation de la réaction, comment on la trouve etc...
J'essaie sincerment de comprendre, puisque sinan je ne peux pas continuer mon exercice...

[invite884294cd]

Oh Oh!!! tu es la?? ou quelqu'un pourrait - il m'expliquer???

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite884294cd]

Bonjour

Je vois que personne ne peut me répondre, je tente une dernière fois lol.

Est-ce que quelqu'un pourrez me donner des indices sur l'équation de la récation à utiliser et pourquoi, afin que je puisse comprendre??? SvP

J'espère que quelqu'un pourra m'aider en vous remerciant d'avance...