Bonjour j'ai un petit exercice à faire qui porte sur l'oxydo réduction mais j'ai un peu de mal à le faire:
Du métal mercure en excés est immergé dasn une solution contenant une solution aqueuse de nitrate d'argent, de concentration cAgNO3= 1,0*10-1mol.L-1 et de volume V=10mL. On oberve la formation d'une arborescence métallique autour du mercure.
1. Quels sont les ions contenues dans la solution initiale?
Ions argent (Ag+) et ions NO3- (nitrate)
2. Quelles sont leurs concentrations?
Leurs concentrations est de 1,0*10-1mol.L-1.
3. Puisqu'il y a transformation, quel est le métal formé?
Je ne sais pas.
4. Ecrire les couples en présence et les demi-équations, en sachant que la formule de l'ion mercure est Hg2+ (aq)
Les couples en présence sont : Ag+/Ag et Hg2+/Hg.
Demi-équations : Ag+ + e- = Ag ; Hg = Hg2+ + 2e-
5. Quelle est l'équation de la réaction modélisant cette transormation chimique?
Ag+ + e- + Hg = Ag + Hg2+ + 2e-
2Ag+ + Hg = 2Ag + Hg2+
Voila est ce que vous pouvez m'aider point par point pour ce qui est faux et ce que je n'est pas compris. Merci
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