Temps de réaction

[invitefa165ff8]

Bonjours à tous,

Etant tout nouveau dans la pratique de la chimie (contrairement à celle de la physique ou de la mécanique), j'ai quelques difficultées à répondre à une question qui nous à été posée pour un rapport de laboratoir de chimie de première ingénieur.

L'expérience était la suivante :

2 Al + 6 HCl ----> 2 AlCl₃ + 3 H₂

c'est donc une expérience très simple qui visait à observé le volume de H₂ émis par la réaction. La question à laquelle je ne parviens pas à répondre est la suivante :

Pourquoi l'attaque de HCl sur Al ne débute-t-elle pas instantanément ?

Voilà, malgré que je connais les formules de cinétique, je n'arrive pas à visualiser la théorie "chimiquement" (réel).

Je vous remercie d'avance
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[djamoussa]

Salut,

Perso je mise sur la couche d'alumine (Al₂O₃ ) qui recouvre l' alu en temps normal ( exposé à l'air quoi ).

L'acide va donc devoir attaquer la couche de passivation avant que la réaction ne démarre.

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[invite1c3dc18e]

Perso je mise sur la couche d'alumine (Al₂O₃ ) qui recouvre l' alu en temps normal ( exposé à l'air quoi ).

oui c'est tout à fait ça, cette couche d'alumine est capable de passiver complètement l'Al en conditions oxydantes, vis à vis de l'O₂, par contre l'acide dissout cette couche et peut donc ensuite s'attaquer à l'Al.

A+

[invitefa165ff8]

Salut et merci pour ta réponse.

Oui tu as peut être raison, mes connaissances en chimie ne sont pas très étendue.

Je précise quand meme qu'il s'agit d'une fabrication commercialle d'Al (celui qu'on achète en magazin). Donc c'est peut être du à la face mate, je n'en sais rien.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dés que le métal aluminium est en contact de l'air, il se recouvre d'une couche incolore, transparente et étanche d'oxyde d'aluminium ou alumine selon la réaction :
4 Al + 3 O₂ --> 2 Al₂O₃

Quand on trempe un morceau d'aluminium, qui est donc recouvert d'alumine Al₂O₃, il y a d'abord attaque de la couche d'oxyde. Mais cette attaque n'est pas observable, car elle ne forme aucun produit visible. Il se produit :
Al₂O₃ + 6 HCl --> 2 AlCl₃ + 3 H₂O
Le AlCl₃ produit se dissout dans l'eau.
Quand la couche d'alumine est détruite, le métal Al est attaqué, et cela produit un dégagement de gaz hydrogène H₂, selon :
2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl₃ + 3 H₂
C'est pour cela que l'effervescence due à la formation de gaz H₂ ne semble se produire que longtemps après l'immersion du métal dans l'acide.