avancement de la reaction (1)pour ce temps.

[invite97d810f4]

Bonjour...
Je suis désolée de vous déranger mais je galère avec la chimie...Si vous pouvais m'aider se serait sympa
lorsque l'on plonge une lame d'aluminium dans une solution aqueuse acide,on provoque la réaction suivante:
Al(s)+3 H₃O+(aq) ____Al³(aq)+3/2H₂(g)+ 3H₂O(l)
On plonge dans une solution acide une lame d'aluminium pesant 2,7 g. .Au bout d'un certain temps t,la masse de la lame se réduit à 0.54 g.

Calculer,avancement de la reaction (1)pour ce temps.
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[invite29649cb7]

n0 - x = n(t)
voila

[invite97d810f4]

merci mais g rien compris

[invite19431173]

Salut !

On ne fera pas l'exercice à ta place. Dis nous où tu en es, ce que tu as fait où tu bloques.

Pour la modération.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite99fd2041]

desolée je me souviens plus du procedure de calcul de l'avancement d'une reaction:

[invitef93486bf]

Bonjour,
Tu n'as qu'a faire un tableau d'avancement pour visualiser la chose. Dans l'etat initial tu auras n mol d'aluminium, dans l'etat a etudier tu auras n-x mol d'aluminium. Apres il te faut determiner ce x avec la masse d'aluminium qui a ete perdue (2.7 - 0.54) et tu auras resolu l'exo .

[moco]

2.7 g, c'est 0.1 mol Al
0.54 g, c'est 0.02 mol Al
Quand la plaque d'alu de 2.7 g en est réduite à 0.54 g, elle a perdu 0.08 mole, donc le 80% de sa matière.
Vas-y. Termine toi-même !

[invite97d810f4]

je vous remercie à tous car grace a vous je viens de comprendre l'incomprhensible et ca me plait bien ...J'applaudi votre facilité de refexion ..... Et puis,a ce qui me jete al pierre en croyant que je voulais une solution ,vous vous trompez, je ne demandais pas une solution mais seulement une explication ,merci a dordon pour l'idée du tabeau d'avancement ......J'ai de réel difficulté avec la chimie ,je suis actuellment en remise en niveau et la chimie et mon point faible ...Je m'y suis pris tard pour l'etudier car j'ai des probleme de santé, depuis 2 ans et je commence a peine a m'en sortir...Encore une fois Merci