Thermochimie

[invitedfcc3a8e]

bonjour,
j'ai fait une exercice mais je ne suis pas sur de l'interprétation du graphe fourni en annexe.
j'ai joins l'énoncé en pièce jointe.
Je vous donne mes réponses :
1) à température ambiante HS et CO2 sont gazeux.
2) H2S = -II
S=0
SO=IV
la réaction (2) est une réaction d'oxydo-reduction car changement du nombre d'oxydation de l'élément S

voila les question où je ne suis pas sûre:
3)1) dans la partie thermodynamique le taux de conversion augmente rapidement alors que dans la partie cinétique celui ci augment lantement et n'atteind pas sa valeur maximum.
3)2)
à 1373 K on voit que le taux de conversion est limité à 55%. à 573K le taux de conversion est de 90% ce qui permet l'obtention de soufre liquide pur.

Est ce juste?
merci d'avance pour vos réponses
-----

[invitedfcc3a8e]

Pouvez vous m'aider?
merci

[pephy]

bonjour,
1)je ne suis pas sûr que cette réponse soit suffisante: dans le gaz de Lacq il y a aussi du méthane gazeux
2)OK pour les nombres d'oxydation;c'est bien de l'oxydo-réduction mais ici c'est de plus une dismutation un S est réduit ,l'autre est oxydé
3)la partie thermodynamique montre que la réaction est possible avec un taux de conversion élevé mais avec une vitesse faible.
J'aurais dit qu'industriellement la réaction à température élevée était plus intéressante, mais apparemment on utilise les 2 zones...

[invitedfcc3a8e]

merci pour ta réponse

[A voir en vidéo sur Futura]