Constantes de précitation du fer à partir d'un suivi potentiel-pH

[inviteaaf76eb1]

Bonjour,

voilà mon problème:

j'ai effectué un suivi potentiel pH d'un solution de Fe²⁺ Fe³⁺.Je connais les concentration en Fe²⁺ et Fe³⁺.

J'obtiens bien un graphe qui ressemble au diagramme théorique.
Jusque là pas de problème.

On me demande les pH de début de précipitation des deux hydroxydes de fer, je regarde donc les pH au niveau de mes ruptures de pente.
Ensuite on me demande de déterminer les Ks.C'est là que j'ai du mal.

Pour Fe(OH)₃, je prends le potentiel correspondant au pH de précipitation, je connais le volume de soude ajouté donc je connais la concentration des Fe²⁺.Mais en ce qui concerne le potentiel standard je prends quoi? La valeur de potentiel que j'ai à pH=0 (donc ici le meme que mon potentiel de précipitation ??)

J'ai essayé et je trouve une valeur de Ks assez bonne mais en gardant cette meme valeur de potentiel (à pH=0) pour Fe(OH)₂ et le potentiel correspondant au pH de précipitation de Fe(OH)₂ je trouve une valeur complètement fausse.

Je ne vois pas ou je fais erreur alors si vous pouvez m'aider...
En espérant avoir été clair...
Merci
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[moco]

Pas besoin d'utiliser les potentiels pour trouver les K_s.

Si tu as le pH de début de précipitation, tu en tires la concentration des ions H⁺ puis celle des ions OH^-.
D'autre part tu connaqis la concentration de tes ions Fe²⁺ ou Fe³⁺.

Le K_s de Fe(OH)² se tire immédiatement en multipliant la concentration de Fe²⁺ par le carré de la concentration de OH^-,

Pareil pour le K_s de Fe(OH)₃

[inviteaaf76eb1]

Ahhhh merci!
Effectivement je cherchais des complications là où il n'y en pas.
Par contre je trouve des pKs inférieurs de 2 ou 3 unités à ceux des tables, ça me parait assez élevé comme différence!
La température peut être non?