j'ai un problème de chimie que je n'arrive pas à résoudre :
20ml d'une solution d'acide oxalique sont oxidé par une solution de K2Cr2O7; d'autres part, 10 ml de cette même solution s'oxyde en milieu acide une quantité de Ki tel que l'iode libéré est titré par 20 ml d'une solution à 24,8 g/L de Na2S2O3 5 H2O.
Quel est le titre de la solution d'acide oxalique ? Exprimer cela en Normal et en mol.
Quel volume de la solution de K2Cr2O7 faut=il prélever pour préparer un litre de solution à 10-3 mol/L?
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