Bonjour.
Y'a-t-il un moyen de précipiter de l'acide oxalique dissou dans de l'eau hors de sa solution à l'image des nitrates prcipités hors de leurs solution d'eau par l'adjonction d'EtOH ?
Je cherche une methode qui ne moblige pas à évapporer l'eau ou a abaisser la tempèrature de ma solution.
Merci.
Ajouter du calcium pour précipiter l'oxalate de calcium?
Si tu changes la nature du milieu, comme en ajoutant EtOH, il faut etre sur que le milieu contient un sel non soluble d'oxalate dans un milieu alcoolique... C'est pas évident a savoir, alors autant ajouter un sel de calcium qui fera précipiter l'oxalate
L'acide oxalique est-il dangereux ??
pas vraiment non... enfin c'est irritant, mais ce n'est pas un acide très fort
Hum, ok, merci !!
par contre, elle est toxique par ingestion.
hum, je vais pas m'amuser à l'avaler.... faut déjà que j'arrive à m'enprocuer, alors...
mange pas de feuilles de rhubarbe en tout cas, elles contiennent des oxalateshum, je vais pas m'amuser à l'avaler
Merci ^^ mais je mange pas non plus de feuille de rubarbe
par précaution, c'est déjà arriver que quelqu'un en as mangé, tout comme une grande quantité de graines de pommes
hum, y a quoi de particulier dans les graines de pommes ???????
cyanure de potassium principalement
dans les noyaux de pêches non? dans les pépins de pommes? je ne crois pas...
Bonjour .Envoyé par Fajan
Vous ne croyez pas qu'il vaut mieux utiliser Ca(OH)2 ou CaCO3 à la place d'un sel de calcium comme CaCl2 pour éviter la compétition entre les ions H+ et Ca2+ vis a vis des ions oxalate . Il faut éviter cette compétition puisqu'elle diminue le nombre de moles d'oxalate de calcium qui vont précipiter ?
mais non...
Tu as l'équilibre :
H2C2O4 --> 2H+ + C2O4^2-
Et puis CaCl2 --> Ca2+ + 2Cl-
Et Ca2+ + C2O4^2- --> CaC2O4solide
Donc si tu mets du Ca2+ tu vas précipiter l'oxalate libre en solution et donc provoquer une nouvelle dissociation de l'acide oxalique pour remplacer l'oxalate qui vient de précipiter, et ainsi de suite, tu vas donc déplacer l'équilibre vers la formtion de l'oxalate de calcium
Merci Fajan .
Dans le milieu , on a l'équilibre suivant :
CaC2O4 (s) + H+ <=> Ca2+ + HCO4^- (équilibre 1)
HCO4^- + H+ <=> H2C2O4 (équilibre 2)
si on utilise Ca(OH)2 à la place de CaCl2 , les ions HO- provenant de Ca(OH)2 vont "détruire" les ions H+ donc les équilibres 1 et 2 vont être déplacer à gauche ce qui favorise la précipitation de CaC2O4 (s) . Vous croyez que ce raisonnement est faux ?
oui c'est faut, sauf à des pH extreme et encore! Il te suffit de regarder les constantes des deux réactions la précipitation est une réaction totale alors que l'autre est un équilibre
Merci pour toutes ces infos, j'avais bien tenter de faire une précipitation, mais j'etais parti du principe de précipiter de l'acide oxalique et pas un de ses sels mais je n'ai pas trouvé de produit miscible à l'eau dans lequel l'acide oxalique soit insoluble.
Je vais tenter la voie du sel de calcium.
Application d’acide oxalique par évaporation – ce procédé est-il sans risque pour les utilisateurs?
---> http://www.apis.admin.ch/fr/krankhei...cherheit_f.pdf
