ACIDE OXALIQUE et cristallisation

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J'ai un execice ou on me demande entre autre de calculer la masse molaire d'a-oxalique sachant que l'acide cristallise avec 2 mole d'eau

Le probléme est que je ne sais pas a quoi correspond chimiquement une cristallisation
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[moco]

L'acide oxalique est H₂C₂O₄. C'est un solide, soluble dans l'eau. Quand on laisse évaporer une solution de cet acide, l'eau s'évapore, et les molécules d'acide oxalique se déposent en formant un solide, qu'on appelle un cristal, parce qu'en générl les molécules sont aussi bien empilées que dans un cristal. Mais, Dieu sait pourquoi, l'empilement des molécules d'acide oxalique se fait de telle façon qu'il reste de la place entre les molécules. Et les molécules d'eau, qui sont très petites, peuvent venir se coincer dans les espaces ainsi formés. On constate qu'en général, 2 molécules d'eau restent prises dans le cristal pour chaque molécule d'acide oxalique. On dit alors que le cristal a la formule
H₂C₂O·4H₂O.

Le point qui sépare H₂C₂O₄ et les 2 molécules d'eau indique que l'eau en question n'a pas réagi avec l'acide pour faire une nouvelle molécule, mais que c'est de l'eau dite de cristallisation. Elle est coincée dans le cristal. Elle n'y tient pas solidement. Elle s'en ira dès qu'on essaiera de redissoudre la poudre dans l'eau, et elle s'évapore si on chauffe un peu cette poudre.

Il faut tenir compte de cette eau pour le calcul de la masse molaire.
La masse molaire de H₂C₂O₄·2H₂O est 2 + 24 + 64 + 2·18 = 126