Quelle masse je dois utiliser ?

[invite60d4672d]

bonjour tout le monde
jai un petit probleme j esper que qlq 1 me trouve la solution:
voila jai le produit CdSo4 de poids moleculaire 256.51 ,on me demnde de preparé une solution avec une conectration de Cd de 0.02 mg/l.
quel masse je dois prendre de CdSo4?
merci
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[invite19431173]

Salut !

T'as pas un volume ?

Sinon, quelle relation lie la concentration, la masse et le volume ?

une conectration de Cd de 0.02 mg/l.

L'unité, c'est pas plutôt des mol/L ?

[Nox]

Bonsoir,

Ton produit va réagir avec l'eau que tu vas ajouter à mon avis :
CdSO₄ -> Cd²⁺ + SO₄^2-.
Tu veux donc a priori que [Cd²⁺]=0.02mg/L. Combien cela fait-il en mol/L ? Donc combien de moles dans un litre ? (Petit rappel lorsque tu travailles sur une réaction tu dois faire ton étude en mol et non en gramme d'où l'utilité de ce changement.) Tu peux supposer que le CdSO₄ que tu introduis va totalement se transformer en Cd²⁺ et SO₄^2-. Tu dois donc introduire combien de moles de CdSO₄ dans un litre de solution ? Ce qui fait combien de grammes ? Tu n'as donc qu'à utiliser la formule et connaître M_CdSO4 et M_Cd²⁺ au final ...

Cordialement,

Nox

PS Effectivement benjy_star au début je pensais comme toi avec un volume qui manquerait mais je me suis dit aussi qu'il s'agissait de ce que j'ai développé ci-dessus (car CdSO₄ se présente apparemment sous la forme de cristaux blancs et qu'il a une solubilité de 75.5g/100mL).
Petit HS benjy_star aurais-tu des éléments de réponse à mon topic sur les effets électroniques ?

[invite60d4672d]

j ai pas bien saisi la relalttion mg/l et mol / l ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nox]

Bonsoir,

Tu peux exprimer une concentration de deux manières selon que tu travailles avec des moles, l'unité du chimiste par excellence, ou en gramme, l'unité du système international adaptée à la manipulation pratique. Tu dois pour pouvoir passer de l'une à l'autre savoir combien de grammes pèse une mole de ton produit. Cette information t'est donnée par la masse molaire, ce que tu appelles poids moléculaire il me semble. Cette valeur t'indique combien pèse une mole de ton produit, par exemple pour le cuivre la masse molaire est de 63.5g/mol, ce qui signifie qu'une mole de cuivre pèse 63.5g, ce qui revient au même que si tu dis j'ai 63.5g de cuivre, cela représente donc 1 mole. Tu as donc la relation où n est la quantité de matière (en mol), m la masse (en gramme) et M la masse molaire (en g/mol).

Cela va de permettre de convertir une concentration massique (en g/L) en une concentration molaire (en mol/L) et vice-versa. Pour cela, il faut écrire la définition de chacune de ces grandeurs.
Je note la concentration massique et la concentration molaire. Par définition, est la masse de produit que contient un litre de solution; la formule est donc où V est le volume de la solution dans laquelle tu as introduit m grammes de produit. De même, . Or donc .
Tu as donc maintenant la formule qui lie concentration molaire et concentration massique ! Pour l'appliquer attention aux unités (grammes et litres) !

Cordialement,

Nox

[invite60d4672d]

merci
un etape passé gracé a [U]NOX[/U] à la prochaine