Oxydo-réduction

[Magnetika]

Bonjour,

Je cherche à déterminer la demi-équation d'oxydoréduction d'une solution d'iodure de potassium (apparition d'une couleur brune lorsque cette solution est versée dans une solution de peroxodisulfate d'ammonium)

Je dirais : 2I^-K⁺ = I₂K

Mais j'ai de gros doutes...

Merci d'avance
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[le Fab's]

c'est le couple I- / I2:
2 I- = I2

[Magnetika]

Salut Fab,

Oui j'ai vu dans des exemples qu'on ne mettait pas le K, je me demandais pourquoi en fait ?

[invite926f3dea]

Salut. Tout simplement car le potassium K joue ici le rôle de spectateur car celui-ci n'a aucune propriétés oxydo-réductrices

[A voir en vidéo sur Futura]

[Magnetika]

Salut Ujuj !

Merci pour l'explication.

Cela veut dire que dans l'équation complète d'oxydoréduction je ne mets pas le K non plus ?

Je pensais à : NH₄S₂O₈2- + 2I_- = I₂ + 2SO₄2- + NH₄

Je précise que des ions sulfate se sont formés.

[invite926f3dea]

Même la présence de NH4 est inutile. Une équation oxydo-réductrice ne fait intervenir que des couples Ox/Red. NH4 peut intervenir dans un couple acide base par exemple : NH4+/NH3

[Magnetika]

Ah oui, tout est devenu clair !

Merci beaucoup pour tes lumières