pH du sang

[invite924e7419]

Bonjour à tous, pouvez vous me guider dans la résolution de la derniere question de ce probleme de chimie:

L'un des couples régulateurs du pH du sang est le couple ion dihydrogénophosphate/ion hydrogénophosphate, , de pKA=6,82 à 37°C Le pH du sang varie très peu. Il est voisin de 7,4.

1. Calculer le rapport dans le sang.

--> log () =pH-pK_A=7,4-6,82=0,58

d'où

rapport=10^(0,58)=3,80


2. Dans le sang considéré, =0,275 mol.L^-1
En déduire

-->

3. Une réaction produit 0,035 mol d'acide lactique, C₃H₆O₃,par litre de sang.

Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'acide lactique et l'ion HPO₄^2-

-->

4. En supposant cette réaction totale déterminer les concentrations de , puis vérifier que le pH du sang devient voisin de 7,2.

C'est là que ça se complique, je ne comprends pas où est ma faute et je trouve un pH voisin de 7,45

je fais le tableau d'avancement:

initial:
=0,035
=0,275
=1,05
final:
=0
=0,275-0,035=0,240
=1,05+0,035=1,085

et quand je calcule le pH avec la formule pH=pKA+log([B]/[A]) ca va pas

Quelqu'un aurait-il une idée de où se trouve mes fautes?
merci d'avance!
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[HarleyApril]

au 2, je crois que tu t'es trompé dans le sens du rapport

tu trouves plus de forme acide que de forme basique, le pH devrait donc être inférieur au pKa

[invite924e7419]

ah oui en effet!
merci infiniment!