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Equation de titrage

  1. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Equation de titrage

    Bonsoir tout le monde
    Voilà je bloque deja sur la première question d'un exo de titrage :
    Enoncé :

    Lors d'un titrage conductimétrique, on place dans la burette une solution de nitrate d'argent, Ag+ (aq) + NO3- (aq). Le bécher contient une solution de cholrure de sodium, Na+ (aq) + Cl- (aq). Lorsque l'on verse un peu de la solution contenue dans la burette, on observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent, qui noircit à la lumière.

    Il me demande donc l'équation du titrage, sans omettre les ions spectateurs

    Voilà donc niveau produit je vois pas trop quoi mettre.

    Aidez-moi please


     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    76
    Messages
    17 065

    Re : Equation de titrage

    Il faut savoir lire une donnée.
    La réponse est dans la donnée. Réfléchis un peu au sens du mot "chlorure d'argent" qui se forme dans ta réaction ! Qu'est-ce qu'il y a comme atome dans le chlorure d'argent ? A partir de quels ions donnés plus haut peut-il se former ?
     

  3. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    Pour l'équation donc :
    Ag+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) --> ???

    je vois pas trop comment interpréter le précipité dont il parle.
     

  4. tomj

    Date d'inscription
    janvier 2007
    Localisation
    Québec, Canada
    Âge
    23
    Messages
    61

    Re : Equation de titrage

    Ce qui n'est pas du chlorure d'argent sera un ion spectateur.

    EDIT:

    Citation Envoyé par mickadu66 Voir le message
    je vois pas trop comment interpréter le précipité dont il parle.
    Nomenclature... CHLOREure d'ARGENT
     

  5. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    Citation Envoyé par tomj Voir le message
    Ce qui n'est pas du chlorure d'argent sera un ion spectateur.
    Quand on dit omettre sa veut dire ne pas les mettre non ?
    Parce que alors il ya double négations et donc une affirmation : il faut les mettre ?
     


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  6. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    j'avais penser à ce qu'il n'y est que le chlorure d'argent:
    Ag+ + Cl- ---> Ag+ + Cl- (c'est là le ik ^^)
     

  7. tomj

    Date d'inscription
    janvier 2007
    Localisation
    Québec, Canada
    Âge
    23
    Messages
    61

    Re : Equation de titrage

    Il faut les mettre.
     

  8. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    Ag+ + Cl- + NO3- + Na+ ----> Ag+ + Cl-
    Non là je sais vraiment pas, je bloque !
     

  9. tomj

    Date d'inscription
    janvier 2007
    Localisation
    Québec, Canada
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    23
    Messages
    61

    Re : Equation de titrage

    Ton équation aura l'allure suivante:

    Ag+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + NO3-(aq) précipité (s) + ions spectateurs(aq)

    C'est le squelette d'équation pour toute réaction de précipitation.
     

  10. Squall89

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Âge
    25
    Messages
    39

    Re : Equation de titrage

    Moi je dirais:

    AgNO3+NaCl --> AgCl + NaNO3 (où NaNO3 sont les ions spectateur).

    Où si tu préfère:

    (Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- ) --> AgCl + Na+ + NO3 -

    J'ai bon?
     

  11. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    76
    Messages
    17 065

    Re : Equation de titrage

    C'est juste, bien entendu !
    Mais c'est fou la peine que vous avez à faire une simple addition.
     

  12. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    C'est juste, bien entendu !
    Mais c'est fou la peine que vous avez à faire une simple addition.
    Moi je pensais que sa fesait Cl- en produit puisque c'est du chlorure d'argent (Cl- sont des ions chlorure)

    Mais si Moco le dit, c'est sur que c'est juste !
     

  13. Squall89

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Âge
    25
    Messages
    39

    Re : Equation de titrage

    Citation Envoyé par mickadu66 Voir le message
    Moi je pensais que sa fesait Cl- en produit puisque c'est du chlorure d'argent (Cl- sont des ions chlorure)

    Mais si Moco le dit, c'est sur que c'est juste !
    Et du chlorure d'argent, ça ressemble à AgCl =)

    Et t'es ions de chlore des réactifs sont dans le composé de chlorure de sodium, NaCl
     

  14. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    Bon dites moi pour la suite si j'ai juste :
    Au début du titrage, la concentration en ions Chlorure Cl- diminue.
    Ils sont remplacés par les ions NO3-.

    (on me demande de comparer les conductivités molaire ionique de NO3- et Cl-)
    La conductivité molaire ionique de l'ion Chlorure Cl- est plus grand que la conductivité molaire ionique de NO3-.
    (Dans le graphique qui représente G en fonction de V, on voit qu'avant l'équivalence le segment est quasi horizontal, il faut l'interpréter)
    Il est quasi-horizontal car les valeurs de conductivité molaire ionique antre NO3- et CL- sont très proches.

    Après on me demande les ions en solution après équivalence :
    NO3- , Na+ et Ag+

    Dites-moi si c'est bon ?
     

  15. mickadu66

    Date d'inscription
    décembre 2007
    Messages
    145

    Re : Equation de titrage

    s'il vous plait quelqu'un peut me dire si ce que j'ai écrit est bon ??
     


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