Equation de titrage

[mickadu66]

Bonsoir tout le monde
Voilà je bloque deja sur la première question d'un exo de titrage :
Enoncé :

Lors d'un titrage conductimétrique, on place dans la burette une solution de nitrate d'argent, Ag+ (aq) + NO3- (aq). Le bécher contient une solution de cholrure de sodium, Na+ (aq) + Cl- (aq). Lorsque l'on verse un peu de la solution contenue dans la burette, on observe la formation d'un précipité blanc de chlorure d'argent, qui noircit à la lumière.

Il me demande donc l'équation du titrage, sans omettre les ions spectateurs

Voilà donc niveau produit je vois pas trop quoi mettre.

Aidez-moi please

[moco]

Il faut savoir lire une donnée.
La réponse est dans la donnée. Réfléchis un peu au sens du mot "chlorure d'argent" qui se forme dans ta réaction ! Qu'est-ce qu'il y a comme atome dans le chlorure d'argent ? A partir de quels ions donnés plus haut peut-il se former ?

[mickadu66]

Pour l'équation donc :
Ag+ (aq) + NO3- (aq) + Na+ (aq) + Cl- (aq) --> ???

je vois pas trop comment interpréter le précipité dont il parle.

[tomj]

Ce qui n'est pas du chlorure d'argent sera un ion spectateur.

EDIT:

je vois pas trop comment interpréter le précipité dont il parle.

Nomenclature... CHLOREure d'ARGENT

[mickadu66]

Ce qui n'est pas du chlorure d'argent sera un ion spectateur.

Quand on dit omettre sa veut dire ne pas les mettre non ?
Parce que alors il ya double négations et donc une affirmation : il faut les mettre ?

[mickadu66]

j'avais penser à ce qu'il n'y est que le chlorure d'argent:
Ag+ + Cl- ---> Ag+ + Cl- (c'est là le ik ^^)

[tomj]

Il faut les mettre.

[mickadu66]

Ag+ + Cl- + NO3- + Na+ ----> Ag+ + Cl-
Non là je sais vraiment pas, je bloque !

[tomj]

Ton équation aura l'allure suivante:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + NO₃^-(aq) précipité (s) + ions spectateurs(aq)

C'est le squelette d'équation pour toute réaction de précipitation.

[Squall89]

Moi je dirais:

AgNO3+NaCl --> AgCl + NaNO3 (où NaNO3 sont les ions spectateur).

Où si tu préfère:

(Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- ) --> AgCl + Na+ + NO3 -

J'ai bon?

[moco]

C'est juste, bien entendu !
Mais c'est fou la peine que vous avez à faire une simple addition.

[mickadu66]

C'est juste, bien entendu !
Mais c'est fou la peine que vous avez à faire une simple addition.

Moi je pensais que sa fesait Cl- en produit puisque c'est du chlorure d'argent (Cl- sont des ions chlorure)

Mais si Moco le dit, c'est sur que c'est juste !

[Squall89]

Moi je pensais que sa fesait Cl- en produit puisque c'est du chlorure d'argent (Cl- sont des ions chlorure)

Mais si Moco le dit, c'est sur que c'est juste !

Et du chlorure d'argent, ça ressemble à AgCl =)

Et t'es ions de chlore des réactifs sont dans le composé de chlorure de sodium, NaCl

[mickadu66]

Bon dites moi pour la suite si j'ai juste :
Au début du titrage, la concentration en ions Chlorure Cl- diminue.
Ils sont remplacés par les ions NO3-.

(on me demande de comparer les conductivités molaire ionique de NO3- et Cl-)
La conductivité molaire ionique de l'ion Chlorure Cl- est plus grand que la conductivité molaire ionique de NO3-.
(Dans le graphique qui représente G en fonction de V, on voit qu'avant l'équivalence le segment est quasi horizontal, il faut l'interpréter)
Il est quasi-horizontal car les valeurs de conductivité molaire ionique antre NO3- et CL- sont très proches.

Après on me demande les ions en solution après équivalence :
NO3- , Na+ et Ag+

Dites-moi si c'est bon ?

[mickadu66]

s'il vous plait quelqu'un peut me dire si ce que j'ai écrit est bon ??