composition isotopique et masse atomique apparente

[maga]

Bonjour,
J'ai un exercice corrigé, mais je ne parviens pas à le résoudre . Après plusieures tentatives, toutjours rien
Pourriez-vous m'aiguiller? Je croîs que je bloque dès les systèmes d'équations à deux inconnue.
Comment raisonner en termes d'atomes? de masse?
Voici l'énoncé:


La masse atomique relative du bore est 10,811.
Il est constitué de deux isotopes: le bore-10 et le bore-11, de masses atomiques relatives respectives 10,010 et 11,009.
Quelle est la composition isotopique du bore naturel,
_en nombre d'atomes % de chaque isotope?
_en masse% de chaque isotope?

Je sais que la masse atomique relative d'un élément naturel est la moyenne pondérée des masses atomiques des isotopes.

Merci beaucoup.

[knucknuck]

Ou est la difficulté? tu as un système à 2 équations. La première est le calcul de barycentre pour obtenir 10.811 et la seconde est celle pour dire que tes 2 % ajoutés font 100%. Après c'est des maths.

[maga]

Ou est la difficulté? tu as un système à 2 équations. La première est le calcul de barycentre pour obtenir 10.811 et la seconde est celle pour dire que tes 2 % ajoutés font 100%. Après c'est des maths.

Merci, pour l'explication
Est-ce qu'il serait possible de posser les premières lignes des expressions pour eclaircir?

[maga]

Merci, pour l'explication
Est-ce qu'il serait possible de posser les premières lignes des expressions pour eclaircir?

Pour voir si mes erreurs viennent de mon raisonnement.

[knucknuck]

Dans ce cas là, écris les détails de ton raisonnement dans ce post. je te dirais ou sont tes erreurs (s'il y en a!).

Sinon, regardes le post de Coin-coin (1° message du forum chimie). Je veux bien te donner des pistes, ou vérifier, mais pas faire des exos a ta place.

[maga]

Voilà sur quoi je parts:
nbr d'atomes%: 10,010*x +11,009*y= 10,811
masse%: 10,010* A% +10,009* B%=100%
Je crois pas que ça soit ça.

[knucknuck]

C'est presque ça, sauf que ta seconde équation est fausse (pour faire un système d'équation).
La seconde est x+y=100%. Les deux pourcentages que tu dois trouver doivent faire 100%.

Je te laisse faire la suite

[maga]

Merci, mais ce que je ne comprends pas, c'est que les x et y de la première équation ne sont pas égalent aux x et y de la deuxième selon la correction de mon livre.

[moco]

La masse atomique relative du bore est 10,811.
Il est constitué de deux isotopes: le bore-10 et le bore-11, de masses atomiques relatives respectives 10,010 et 11,009.
Si x désigne la proportion de Bore-10 en pour-cent, 100 - x désignera la proportion de Bore-11.
10.010 x + 11.009 (100 - x) = 10.811 100
Donc : 1.001 x = 1100.9 - 1081.1 = 18.8

x = 18.8%