Masse molaire et osmolarité

[Hypnose29]

Bonjour .

pr obtenir la masse molaire d'une solution , est ce qu'on peut additionner la masse molaire du soluté et celle du solvant ?


Est ce que quelqu'un peut m'expliquer qu'est ce que l'osmolarité ?
Si ds une solution on a un seul soluté , est ce que le nombre d'osmoles est egale au nombe de mole du soluté ?





MERCI BCP.

[moco]

Une solution n'a pas de masse molaire.
La masse molaire est une caractéristique d'un corps pur. Une solution n'est pas un corps pur. Elle ne peut donc pas avoir de masse molaire !

[brivier]

oui comment veux tu donner la masse molaire d'une solution !!!! on parle de masse molaire de chlorure de sodium , etc... il faut un composé précis

[dggchim]

Bonjour,

Tu confonds masse molaire et molarité.
Dans mes souvenir de biochimie, l'osmolarité c'est la quantité de mole par litre de substances dissociées.
Exemple une solution 1molaire en glucose = 1 osmole
une solution 1molaire en NaCL = 2 osmole car le NaCl se dissocie complétement pour donner 1mole de Cl- et 1mole de Na
une solution molaire de FeCl3 = 4 osmole car dissocié completement
Un solution de H3PO4 dépend de la dissociation, donc du pH, on peut avoir 1,2 ou 3 H et 1PO4 ou 1HPO4 ou H2PO4. La réponse se trouve entre 2 et 4 osmole suivant le pH