Bonjour, cliquez-ici pour vous inscrire et participer au forum.
  • Login:



+ Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Masse molaire et osmolarité

  1. Hypnose29

    Date d'inscription
    mars 2008
    Âge
    26
    Messages
    1

    Question Masse molaire et osmolarité

    Bonjour .

    pr obtenir la masse molaire d'une solution , est ce qu'on peut additionner la masse molaire du soluté et celle du solvant ?


    Est ce que quelqu'un peut m'expliquer qu'est ce que l'osmolarité ?
    Si ds une solution on a un seul soluté , est ce que le nombre d'osmoles est egale au nombe de mole du soluté ?





    MERCI BCP.


     


    • Publicité



  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    77
    Messages
    17 856

    Re : Masse molaire et osmolarité

    Une solution n'a pas de masse molaire.
    La masse molaire est une caractéristique d'un corps pur. Une solution n'est pas un corps pur. Elle ne peut donc pas avoir de masse molaire !
     

  3. brivier

    Date d'inscription
    juin 2007
    Messages
    359

    Re : Masse molaire et osmolarité

    oui comment veux tu donner la masse molaire d'une solution !!!! on parle de masse molaire de chlorure de sodium , etc... il faut un composé précis
     

  4. dggchim

    Date d'inscription
    février 2008
    Localisation
    à Braine l'Alleud, pas loin Waterloo et de Bruxelles
    Âge
    54
    Messages
    555

    Re : Masse molaire et osmolarité

    Bonjour,

    Tu confonds masse molaire et molarité.
    Dans mes souvenir de biochimie, l'osmolarité c'est la quantité de mole par litre de substances dissociées.
    Exemple une solution 1molaire en glucose = 1 osmole
    une solution 1molaire en NaCL = 2 osmole car le NaCl se dissocie complétement pour donner 1mole de Cl- et 1mole de Na
    une solution molaire de FeCl3 = 4 osmole car dissocié completement
    Un solution de H3PO4 dépend de la dissociation, donc du pH, on peut avoir 1,2 ou 3 H et 1PO4 ou 1HPO4 ou H2PO4. La réponse se trouve entre 2 et 4 osmole suivant le pH
     


    • Publicité




Poursuivez votre recherche :




Sur le même thème :




 

Discussions similaires

  1. Lois des gazs parfaits, Masse molaire et volume molaire
    Par Thederbiin84 dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 03/11/2010, 23h40
  2. pourcentage en masse et masse molaire
    Par Plectrude dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 05/03/2009, 23h22
  3. Masse molaire apportée / Masse molaire effective
    Par Lily-lou dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 11/09/2007, 21h07
  4. masse moléculaire relative et masse molaire
    Par Seirios dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 18/02/2006, 08h57
  5. Masse volumique et masse molaire
    Par Bleyblue dans le forum Chimie
    Réponses: 16
    Dernier message: 06/11/2004, 17h04