pH K2Cr2O7 (dichromate)

[invite183548bc]

Salut,

Je dois calculer le pH d'une solution de dichromate de potassium K₂Cr₂O₇. Je n'ai pas la constante d'équilibre, et comme l'acide H₂Cr₂O₇ n'existe pas à proprement parler, je ne sais pas quelle K choisir dans les tables.

Donc en solution c'est:

Cr₂O₇ + H₂O ??
K=?

Merci de votre aide.
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[Le chimiste fou]

Fort simple (enfin je dis ça car je connais la réponse ^^)

Ton dichromate de potassium se dissocie totalement dans l'eau car c'est un sel:
K₂Cr₂O₇ ---> 2 K⁺ + Cr₂O₇^2-

Et l'ion dichromate réagit avec l'eau selon l'équation
Cr₂O₇^2- + 3 H₂O ---> 2 CrO₄^2- + 2 H₃O⁺
avec K = 4,0.10^-15

Tu as toute le donnée pour faire maintenant ^^

[sumeyya]

bonjour j'ai un devoir en phisique mais j'arrive pas faire aider moi! je vou donne l'ex :
le dichromate de potassium se présente sous forme de grains orange qui se dissolvent dans l'eau.
c'est un composé toxique par simple contact ou inhalation. on plonge une electrode à chaque extrémité du tube.on en prépare une solution dans un tube en U.
ces électrodes sont reliées à une lampes, un interrupteur et un générateur.
au bout de quelques minutes, un anneau orange foncé se forme près de l'électrode relié à la borne plus du générateur.
les question
1. le dichromate de potassium est-il constitué d'ions? expliquer.
2. la formule du dichromate de potassium est
K2 Cr2 O7 (ou encore 2K++Cr2O²7-). La formule confirme-t-elle le résultat précédent?
3.Quel est l'ion responsable de la couleur orange de la solution?