Bonjour j'ai quelques difficultés a calculer le ph de cette solution aqueuse
cette solution est preparée en dissolvant 0.26 g de ca(oh)2 dans l'eau puis en dilluant la solution obtenue jusqu' a atteindre le volume de 0.5 L.
la reponse est 12.15
Mais je ne comprend pas la demarche a suivre. J'ai pourtant essayé les formules de dillutions....
Salut,
Tu es censé savoir que pH=pKe-log[OH-]
Donc tu n'as plus qu'à trouver la concentration en OH-
C'est simple puisque tu peux facilement calculer la concentration apporté de Ca(OH)2.
De là t'en déduis ta concentration en OH- (grâce à l'équation de ta dilution).
a+
Bonsoir Codorer,
J'ai fait le calcul pour une base forte: ca(OH)2 donne 2OH-
et impossible d'obtenir un pH final de 12,15, j'obtiens un pH de 11,84.
Par contre si je fais le calcul en partant de CaO(chaux vive) j'obtiens un ph de 12,11 ce qui est fort proche.
dggchim a probablement fait un petite erreur car il est bien possible d'arriver à pH=12,15
nCa(OH)2=m/M=0,26g/74,10g/mol=0,0035 mol
cOH-=2(n/v)=2(0,0035mol/0,5L)=0,014 mol
pOH=-log(0,014)=1,85
pH=14-1,85=12,15
Voilà!
[QUOTE=tomj;1703362]dggchim a probablement fait un petite erreur car il est bien possible d'arriver à pH=12,15
en effet j'ai oublié de mutiplier par 2 car ca(OH)2 donne 2OH-. On l'écrit et puis on l'oublie aussi vite.
C'est pas la peine de lui faire son exercice non plus hein...
