la formule de l'aspartame

[invite040bcd66]

voila j'aurais besoins d'aide pour un exercice j'attend vos suggestions
FORMULE DE L ASPARTAME
L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
=1.62/18=9.10^-2 mol

pour les prochaines questions j'aimerais avoir un peu d'aide car je ne voit pas comment faire alors si vous avez des pistes je suis prenant:

2.En déduire le nombre d'atomes d'oxygène présents dans une mole d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.
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[invite16b46ff1]

l'aspartame

C₁₄H₁₈N₂O₅

enfin je suppose que ça t'es sensé le trouver tout seul,...
pour cela tu dois utiliser les masses molaires de chaque atomes.

tu sais que,... tu as 57,14% en masse de carbone, autrement dit,... si ta masse totale d'aspartame était de 100 gr, tu aurais 57,14 gr de carbone,... soit un rapport de 57,14/12 = 4,76
tu as 27,22% d'oxygene (MM=16)
soit un rapport de 27,22/16 = 1,70

tu en déduis que dans ta molécule, il y a environ (4,76/1,70) 3 fois plus de carbone que d'oxygène (2,8 en réalité)
donc si tu as un atome d'oxygène dans ta molécule, tu en as environ 3 de carbone!


on passe à l'hydrogene, tu trouve ll rapport 6,12/1 = 6,12
tu en déduit que: 6,12/4,76= 1,3 donc qu'il y a 1,3 fois plus d'hydrogène que de carbone.
tu peux aussi en déduire (mais c'est inutile) qu'il y a 3,6 fois plus d'hydrogène que d'oxygène (en fait,... tu peux le trouver directement faisant 1,3 * 2,8 (carbone vs hydrogène * carbone vs oxygène donne le rapport hydrogène vs oxygène,... )

enfin tu t'attaques à l'azote,...

au final tu trouve les rapports suivants (ici n = nombre d'atomes,... nC veut donc dire "nombre d'atomes de C" )

nC = 1,3 nH
nC = 2,8 nO
nC = 7 nN

nO= 3,6 nH
nO= 2,5 nN

nH = 9 nN

Etant donné que dans la formule brute tu ne peux avoir que des nombres entiers d'atomes,... tu cherche le plus petit multiple entier commun aux atomes!

si tu pose N = 1

tu en déduis C=7 , H= 9, O=2,5,... dommage mais ça coince!

si tu pose N=2

tu en déduis

C=14, H= 18, 0 =5 ,... ça marche!! tu révérifier le rapport C-O pour être sur,... et il est bien de 2,8, le rapport C-H est bien d'environ 1,3!

tout concorde,... et tu en déduit que la formule brute est
(C₁₄H₁₈N₂O₅)_X

(où tu vas devoir trouver x! à l'aide des données de combustion et autres!)

Voilà,... ça c'est le systeme "simple" pour trouver,... il existe des méthodes bien plus rapides donnant les réponses de manière quasi immédiate, mais elles sont empiriques!!! celle-çi, si elle est longue, elle à l'avantage de fonctionner à tous les coups!

[invitef982cba0]

mw aussi j'ai besoin d'aide pour cet exercice.
on n'a pas donné la formule brute, on dit de la chercher