Bonjour
J'ai commencé la théorie des groupes appliquée à la chimie.
J'aimerai savoir si mes groupes de symétrie des différentes molécules suivantes sont corrects:
ClF3 groupe C2v
Naphtalène C10H8 D6h
BF3 D3h
ClMn(CO)5 C2v
[Co(NH3)6] 3+ C2h
Merci de votre aide
Ca dépend de la géométri de tes molécules...je vais essayer de chercher
Pour ClF3 si c'est une molécule plane je pense que son groupe est C3h...
pour ClF3 les atomes de fluor sont tous dans un même plan, et les doublets libres du Cl sont un vers l'arrière et l'autre vers l'avant.
pour BF3 tous les atomes de fluor sont dans le même plan, idem pour ClMn(CO)5 (où les atomes de CO sont dans un plan) et [ Co(NH3)6] 3+ (où les atomes de NH3 sont dans un plan).
Pourquoi penses tu que ClF3 est C3h? où voit tu l'axe C3?
l'axe C3 vient des trois atomes de fluor répartis dans un plan autour du chlore
cordialement
oui l'axe C3 est perpendiculaire au plan des F et passe par le cl.
Donc BF3 si c'est de même géométrie c'est le même groupe
ClMn(CO)5 je voit pas ou sont placés le cl et Mn
Pour le complexe au cobalt si c'est la meme geometrie que le benzene avec le cobalt au milieu je dirai géométrie D6h
Et pour le naphtalène je dirai C2v mais en tout cas il n'y a pas d'axe 6
Je ne suis pas tout à fait d'accord avec l'axe C3. on doit tenir compte des doublets libres de Cl, non? dans ce cas l'axe C3 ne peut pas exister si?
pour BF3, il existe 3 plans verticaux selon les liaisons B-F et un plans horizontal avec les liaisons B-F dans le plan. danc il appartient au groupe D3h, non?
pour le MnCl(Co)5, le Mn est au centre et est relié au Cl et au Co.
en tout cas merci de votre aide
oui on doit tenir compte des orbitales p non liantes du Cl mais dans le cas présent elle sont situées sur l'axe C3 donc il peut exister les orbitales P seront toujours symétriques par rapoort a cet axe.
Pour le BF3 c'est peut être D3h en fait je me souviens plus très bien ce qui différencie un groupe C d'un groupe D (je pensais que c'était le fait d'avoir ou non une opération de roto inversion...mais mes cours commencent à remonter)
ClF3 C2vEnvoyé par merryjulie
Naphta D2h
BF3 D3h
ClMn(CO)5 C4v
Co(NH3)6 Oh
Merci de vos réponses.
Philou21 pourquoi le Co(NH3)6 est du groupe Oh?
reflexion faite j'aurai tendance à dire Dnh...
Les 6 NH3 sont disposés aux sommets d'un octaèdre autour du cobalt
(bien sur, si on tient compte des atomes d'hydrogène, la symétrie est abaissée. Mais en général on s'en fiche... seul la symétrie locale autour du métal importe. Et de plus les NH3 tournent...)
d'accord j'ai compris, merci.
encore une question, pour BrF5 je trouve C4v mais je n'arrive pas à voir les plans sigma d(plan avec l'axe principal et bissecteur entre 2 axes C2 perpendiculaires à l'axe C4). Dans la table des caractères je vois ces plans, suis je censée retrouver chaque opérations de symétrie décrites dans la table?
Merci
Tu as deux types de C2 perpendiculaires à C4 : ceux qui passent par les liaisons FBr de la base carrée et ceux qui bissectent ces liaisons.
C'est pareil pour les plans : 2 passent par les liaisons et 2 sont bissecteurs.
Oui ...Dans la table des caractères je vois ces plans, suis je censée retrouver chaque opérations de symétrie décrites dans la table?
Merci
OK j'ai presque tout compris!MERCI
encore quelque vérification... si ça ne t'embête pas!
CnHn Cnh?
C-(CCH2)3 (entre C et CH2 c'est une triple liaison) D3h
SF4 C2h
IF7 C5v
AuCl6 D2h
Cu(NO2) C4v
CoCl(NH3)4 C2(cis) et D2h(trans)
Cr(Ox) avec Ox=OOC-COO, B5H9, Co avec deux cycles (tous cis) je n'y arrive pas!
OK j'ai presque tout compris!MERCI
encore quelque vérification... si ça ne t'embête pas!
CnHn Cnh? je ne comprends pas
C-(CCH2)3 (entre C et CH2 c'est une triple liaison) D3h Cette molécule existe ?
SF4 C2h C2v
IF7 C5v D5h
AuCl6 D2h Oh
Cu(NO2) C4v impossible avec ta formule
CoCl2(NH3)4 C2(cis) et D2h(trans) C2v et D4h
Cr(Ox) avec Ox=OOC-COO, B5H9, Co avec deux cycles (tous cis) je n'y arrive pas! je vois pas les structures...
Bonjour
Merci pour ton aide.
