Thermochimie

[invitec0434c18]

salut tous le monde s'il vous plais aider moi j'ai un contole demain:
à 25° enthelpie =-1562.8kg/mol de l'éthane.
c2h6+7/8O2→2CO2+3H2O
1- calculer énergie interne delta U
2-calculer delta H de la reaction à 75°
merci d'avance
-----

[moco]

Tu n'es pas très clair.
Premièrement ton équation est fausse. Cela devrait être :
C₂H₆ + 7/2 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O
Ensuite l'unité d'enthalpie n'est pas le kilogramme mais le kiloJoule
Enfin, tu ne dis pas de quelle enthalpie il s'agit. S'agit-il de l'enthalpie de formation ou de celle de combustion ?
J'imagine qu'il s'agit de l'enthalpie de combustion.
Tu appliques alors la relation : Delta H = Delta U + P DeltaV
Donc Delta U = Delta H - p Delta V
et V = nRT/P
Donc : P DeltaV = P (RT/P) Delta n
et : Delta n = n_final - ni_nitial = 2 + 3 - (1 + 7/2) = 1/2.
Delta U = -1562 kJ/mol - 0.5·8.314·298 J/mol
Vas-y ! Fais les calculs ! Et ne confonds pas les Joules et les kilojoules.

[invitec0434c18]

merci merci