Question comment identifier un gaz

[Nic_rf]

Bonjours,

J'ai une question a vous demander pour mon dernier rapport de lab avant d'obtenir mon DES. Je suis donc en chimie 534.

Mon lab consistait a déterminer si le gaz dégager par une réaction de Alka-Sel(Anti-acide, analgésique) avec de l'eau est du CO2.

Mes donnés son :
Sac vide sans gaz: 39.32g
Sac vide avec gaz:40.181g
J'avais extrait 50 ml de gaz.
La température piece est : 26 C
Pression: 101.4 Kpa

Bon, j'ai formuler une formule temporaire comme hypothèse:
Na2CO3+H2O --/ NaOH+CO2 *Formule non équilibrer

Puis jai fais la formule PV=nRT
101.4*0.5=n*8.31*299
n=0,02779

Puis j'ai fais un produit croiser:
0,02779 = 50 ml
x = 1000ml x= 0,5558 mol/1L

et:
0,5558 = 0.861g
1 = y y=1,549g

Donc le CO2 a une masse de 44g, et je n,ai que 1,549g, je sais pas quoi. Pouvez-vous 'aider
Svp
Merci

[marie2511]

si on approche une allumette,on a une détonation en présence de co2

[HarleyApril]

si on approche une allumette,on a une détonation en présence de co2

il me semble que tu confonds avec le dihydrogène

Pour l'exo, il me semble qu'avec le calcul, en partant du volume, tu dois pouvoir trouver un nombre de moles
Ensuite, la masse te permettra en divisant par cette quantité, d'accèder à la masse molaire

cordialement

[marie2511]

oui t'as raison ce n'esr pas le co2 mais le h2

[Nic_rf]

Vous venez de me sauvez la vie.

Merci beaucoup.

[moco]

Tes calculs sont multiplement faux.
Tu mélanges les unités dans le calcul de PV = nRT !
Ensuite ton équation est fausse. Na₂CO₃ ne réagit pas avec l'eau. Il réagit avec les acides.
Aucune importance, car il n'y a pas de Na₂CO₃ dans une pastille effervescence. Il y a NaHCO₃, l'hydrogénocarbonate de sodium, qu'on appelle parfois bicarbonate de sodium. Et ce n'est pas tout. Il y a aussi un acide solide comme l'acide tartrique ou citrique. Cet acide réagit avec NaHCO₃ dès que cet acide est en solution.
Ensuite, le problème est pris par le mauvais bout.
Ton sac pèse 39.32 g vide. Bon, mais il pèserait aussi 39.32 g s'il était rempli de 50 ml d'air.
Mais toi tu le remplis avec 50 mL de gaz carbonique issu de la réaction précédente. Et il pèse 40.181 g, donc 0.861 g de plus.
Tout ce qu'on peut dire c'est que 50 mL de gaz carbonique pèse 0.861 g de plus que 50 mL d'air.
Que pèse 50 mL d'air ? Le nombre de moles d'air se tire de PV = nRT, mais en utilisant les bonnes unités !
P est en Pascal, V en mètres cubes et T en Kelvin.
n(air) = n(CO₂) = PV/RT = 101.4 10³ 5 10^-5 m³/(8.314 299) = 2.04 10^-3 mol
1 mole d'air pèse 29 g
2.04 10-3 mole d'air pèse 58 mg
Or toi tu as pesé 861 mg de gaz. C'est impossible avec tes données.
Il y a quelque chose de faux dans tes données. Ne serait-ce pas par hasard 500 mL de gaz que tu as pesé !

[Nic_rf]

Ok, mais le but de mon expérience était: À l,aide du matériel fournies détermine si la nature du gaz dégager par l,Alka-Sel avec de l'eau est du Co2.

Mes données peu être très faussée.

Aussi, j'ai fais un autre test, mais avec une serringue:
Poids vide de la seringue: 72.4g
Poids avec 140cc de gaz inconnu:75.15g

[Nic_rf]

Désolé pour le double poste mais je viens de penser a de quoi, tu dis que le Bicarbonate de sodium ne peut réagir qu'avec un acide, le comprimé d'Alka-Sel contient le l'acide acétysalicylique et de l'acide citrique.

[HarleyApril]

l'acide citrique est assez fort pour reprotoner le bicarbonate et générer du gaz carbonique
le plus simple, pour caractériser ce gaz, est de montrer qu'il trouble de l'eau de chaux !

cordialement

[Nic_rf]

Oui, mais le seule problème est que peux disposer d'un matériel très limiter; une balance, un sac a vide, une seringue, un thermomètre, un baromètre, erlenmeyer, un pot, de l'eau et les comprimés.