Biochimie : dosage Red-Ox de la vitamine C

[invite70382757]

Bonsoir,
J'ai un petit exercice de biochimie sur le dosage de la vitamine C dans un comprimé pharmaceutique par le 2,6-DCPIP.
Je bloque sur une question, c'est surement tout bête mais sa fait 2jours que j'y travaille...
Je vous résume l'énnoncé :

masse du comprimé : m_cp = 1,8119g
on écrase le comprimé et l'on pèse exactement m'_cp = 0,1994g que l'on dissout dans 200 mL d'acide A (lui on s'en fiche, il intervient uniquement pour que la réaction RedOx se fasse). On nomme cette solution S_asc.
Dans une fiole Erlenmeyer on introduit :
- 5 mL de S_asc
- 20 mL d'eau bouillie refoidie (volume approximatif, n'intervient pas dans les calculs).
On dose à l'aide d'une solution de 2,6-DCPIP de concentration molaire Cr = 1,27.10^-3 mol.L^-1.
Le volume versé à l'équivalence est de 6,5 mL.

Donnée : Masse molaire de la vitamine C : M_asc = 176,13 g.mol^-1

J'ai réussi à en déduire la concentration molaire de S_asc : C_asc = 1,651.10^-3 mol.L^-1.
ainsi que la concentration massique de S_asc : P_asc = 0,2908 g.L^-1.

Calculer la masse d'acide ascorbique (=vitamine C) contenue dans la masse de comprimé pesée et dissoute.
Puis calculer la masse d'acide ascorbique contenue dans le comprimé.
Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
Merci beaucoup
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[moco]

C'est quoi le 2.6-DCPIP ?

[invite70382757]

C'est très exactement du dichloro-2,6-phénol indophénol. Composé bleu foncé lorsque pH sup. à 7 et rose lorque pH inf. à 7. Incolore sous sa forme réduite.
Mais ceci n'est pas nécéssaire en soit à la résolution de l'exercice... C'est une formule a partir des données que je cherche...

[moco]

Je veux bien que le DCPIP ne soit qu'un indicateur.
Mais alors il manque une donnée à ton problème.
Il faut bien que l'acide ascorbique réagisse avec quelque chose, pour faire une réaction. Avec quoi ? Et en quelle concentration ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite70382757]

Et bien l'acide ascorbique réagit avec le DCPIP versé. Et la solution de DCPIP est de concentration molaire Cr = 1,27.10-3 mol.L-1.
C'est marqué dans l'énnoncé

[moco]

Tu voudrais une fois me donner des bonnes informations ?
Si le DCPIP réagit avec l'acide ascorbique, quels sont les coefficients stoechiométriques de cette réaction ? Réagissent-ils 1 à 1 , ou 1 à 2 ?

[invite70382757]

L'équation bilan de la réaction est :
Acide ascorbique + DCPIP --> acide 2,3deshydroascorbique + dérivé réduit du DCPIP.
Ils réagissent donc 1 à 1.
Toutes les autres données sont indiquées dans mon 1er post...

[invite5e2d695b]

Ta concentration massique de ta solution asc est 0,2908 g.L-1 ( =0,2908 g dans 1 litre de solution)

Or ta solution fait 200 ml tu as donc 5 fois moins d'ac ascorbique soit 0,05816g dans ta solution asc.
Donc dans la masse de comprimé dosé c'est à dire 0,1994 g tu as 0,05618 g d'acide ascorbique.

Donc pour un comprimé entier tu en as 0,05618 x 1,18119 / 0,1994

tu dois trouver environ 500 mg

[invite70382757]

Haa merci, c'est sa !
En effet je trouve 528,4 mg soit un ecart de 5,68% avec la valeur attendue qui était en 500 mg.
C'est bon. Merci beaucoup pour ton aide =)
Merci aussi à moco qui à bien souhaité m'aider lui aussi.
Bonne soirée

[invite5e2d695b]

oup's en fait le calcul est (0,05618 x 1,8119) / 0,1994 Ton comprimé pèse bien 1,8119 g et non 1,18119 g comme j'avais mis mais tu as compris le raisonnement c'est l'essentiel !!!

par contre moi je trouve 510 mg

[invite5e2d695b]

non tu as raison décidemment, j'ai du mal ce soir avec les chiffre !!!

pourquoi j'ai mis 0,05618 au lieu de 0,05816 !!!

[invite70382757]

Haa oui, j'avais même pas fait attention...
J'ai rendu mon exercice aujourd'hui, il me semble l'avoir fait avec les bonnes valeurs, je retombe encore une fois sur 528,4mg, donc c'est bon.
J'ai eu un moment de panique ^^
Merci encore pour ton aide !