Bonjour j'ai test de physique demain et je n'arrive pas a faire cette exo :
Dans un tube a essai, on place 1g de paille d'aluminium, puis on verse 50 ml d'une solution d'acide sulfurique, calculer la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'acide sulfurique pour que tout la paille d'aluminium soit consommée.
Le numéro atomique de l'atome d'aluminium est Z=13
Merci de votre aide
a bientot Jonathan
Dernière modification par john616 ; 29/10/2008 à 14h15. Motif: Titre
Salut !
Alors première question : combien de moles d'aluminium y'a-t-il dans le tube à essai ?
Sinon, 50 mL dans un tube à essai, c'est pas mal !
on fait n =m/M, mais je ne sais pas quelle est la marche a suivre
ben m et M c'est c'est quoi ? Et ici ça vaut combien ?
Après, il faut que écrives la réaction, pour voir combien de moles réagissent avec combien de moles.
mais c'est quoi la formule de l'acide sulfurique ? apres je fais une equation bilan ?
Ben l'acide c'est H+, et il va se former H2 et Al3+
donc je fais l'equation bilan qui est Al3+++ apres je fais le tableau d'avancement et c'est fini c'est ca ?
C'est fini, non, t'as pleins de calculs à faire.
bon je comprends rien merci quand meme
