Petite question de ph-métrie

[invite73e28260]

bonjour,
j'ai une petite question pour laquelle mon résultat paraît bizarre :

on a 100mL d'une solution de HCl avec c=1.10^-3
la transformation avec l'eau est totale
on obtient donc HCl+H2O=H3O+
comme la réaction est totale on a xmax=n or n=10^-4 mol
le ph final est 4

ensuite on ajoute à la solution précédente 50mL de solution de Na+ + HO- avec c=10^-3
l'équation de la réaction entre les ions hydroxyde et les ions oxonium donne
H30+ + HO- = 2H2O
n-x n'-x 2x

la réaction est totale donc normalement on a n=xmax or le n de H30+ est différent de celui de HO- donc ça me paraît bizarre

merci d'avance
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[invite5e2d695b]

bonjour,
j'ai une petite question pour laquelle mon résultat paraît bizarre :

on a 100mL d'une solution de HCl avec c=1.10^-3
la transformation avec l'eau est totale
on obtient donc HCl+H2O=H3O+
comme la réaction est totale on a xmax=n or n=10^-4 mol
le ph final est 4

pH = -log [H3O+] et non pH = -log (n_H3O+)
donc pH = -log (10^-3) = 3

ensuite on ajoute à la solution précédente 50mL de solution de Na+ + HO- avec c=10^-3
l'équation de la réaction entre les ions hydroxyde et les ions oxonium donne
H30+ + HO- = 2H2O
n-x n'-x 2x

la réaction est totale donc normalement on a n=xmax or le n de H30+ est différent de celui de HO- donc ça me paraît bizarre

la réaction est :

H3O+ + OH- -----> 2H2O

tu as 10-4 mol de H3O+
tu as 5.10^-5 mol de OH-
-----> OH- est le réactif limitant (donc en défaut) et il restera à la fin des H3O+ qui détermineront la valeur du pH

n_{H3O+ restant} = n_{H3O+ initial} - n_{H3O+ réagit}
Or n_{H3O+ réagit} = n_{OH- initial}

Soit n_{H3O+ restant} = 5.10^-5 mol

[H3O+] = n_{H3O+ restant} / Vtotale
Soit [H3O+] = 3,33.10^-4 M

d'où pH = 3,48

Il est normal que le pH est augmenté en ajoutant de la soude car tu as ajouté une base.

[invite73e28260]

d'accord donc on fait pas par rapport à l'H2O pour le ph