verification de débit molaire

[invite8b70d9f0]

bonjour,
j'ai besoin que vous examiniez mes resultats pour me dire si elles sont juste. la valeur de mon débit volumique est fondamentale pour moi car tous choix que je vais faire demain dependent de cela. merci:

Equation bilan de la réaction entre le phénol et oxygène :
C6H6O + O2 + 3H+ = C6H5O- + 2H2O
1 mole de phénol réagit avec une mole d’oxygène :
nph = no2
nph = m/M
Nous cherchons à déterminer le nombre de mole de O2 pouvant réagit avec 2,5 ppm de phénol.
Or 1 ppm = 3,91 mg/m3
2,5 ppm = ?
2,5 * 3,91 = 9,775 mg/m3
Le bac à un volume utile de 3000m3
Cm = m/V
m = 3000 * 9,775
m = 29,325 g
D’où no2 = 29,325 /94
no2 = 0,312 mol
Or l’air est composé de 20% d’oxygène. Donc le nombre de mole d’air qu’il faut est :
nair = no2/0,2
nair = 1,56 mol
le débit volumique est donc :
Qv = Qmolaire * Vm
Qv = 1,56 * 22,414*10-3
Qv = 0,035 m 3/s Qv = 126 m3/h
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[invite2ed47791]

Or l’air est composé de 20% d’oxygène. Donc le nombre de mole d’air qu’il faut est :
nair = no2/0,2

C'est un raisonnement un peu rapide sans doute. L'air est composé d'oxygène à à peu près 20 %. Mais est-ce 20 % en mole ou en masse ? Si c'est 20 % en volume, en considérant que l'air est un gaz parfait, alors c'est aussi 20 % en mole.
Si tu n'as pas besoin d'un calcul précis, tu peux laisser ce que tu as fait.
De toute façon, après réflexion et compte-tenu de la proximité des masses molaire du dioxygène et du diazote (qui est le composant largement majoritaire de l'air).

Je n'ai pas compris comment tu allais procéder techniquement mais ce n'est pas grave, tes calculs m'ont l'air justes.