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verification de débit molaire

  1. biben

    Date d'inscription
    novembre 2008
    Âge
    28
    Messages
    36

    Post verification de débit molaire

    bonjour,
    j'ai besoin que vous examiniez mes resultats pour me dire si elles sont juste. la valeur de mon débit volumique est fondamentale pour moi car tous choix que je vais faire demain dependent de cela. merci:

    Equation bilan de la réaction entre le phénol et oxygène :
    C6H6O + O2 + 3H+ = C6H5O- + 2H2O
    1 mole de phénol réagit avec une mole d’oxygène :
    nph = no2
    nph = m/M
    Nous cherchons à déterminer le nombre de mole de O2 pouvant réagit avec 2,5 ppm de phénol.
    Or 1 ppm = 3,91 mg/m3
    2,5 ppm = ?
    2,5 * 3,91 = 9,775 mg/m3
    Le bac à un volume utile de 3000m3
    Cm = m/V
    m = 3000 * 9,775
    m = 29,325 g
    D’où no2 = 29,325 /94
    no2 = 0,312 mol
    Or l’air est composé de 20% d’oxygène. Donc le nombre de mole d’air qu’il faut est :
    nair = no2/0,2
    nair = 1,56 mol
    le débit volumique est donc :
    Qv = Qmolaire * Vm
    Qv = 1,56 * 22,414*10-3
    Qv = 0,035 m 3/s Qv = 126 m3/h


     


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  2. VJac78

    Date d'inscription
    septembre 2008
    Âge
    31
    Messages
    172

    Re : verification de débit molaire

    Citation Envoyé par biben Voir le message
    Or l’air est composé de 20% d’oxygène. Donc le nombre de mole d’air qu’il faut est :
    nair = no2/0,2
    C'est un raisonnement un peu rapide sans doute. L'air est composé d'oxygène à à peu près 20 %. Mais est-ce 20 % en mole ou en masse ? Si c'est 20 % en volume, en considérant que l'air est un gaz parfait, alors c'est aussi 20 % en mole.
    Si tu n'as pas besoin d'un calcul précis, tu peux laisser ce que tu as fait.
    De toute façon, après réflexion et compte-tenu de la proximité des masses molaire du dioxygène et du diazote (qui est le composant largement majoritaire de l'air).

    Je n'ai pas compris comment tu allais procéder techniquement mais ce n'est pas grave, tes calculs m'ont l'air justes.
     


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