Bonsoir,
J'ai besoin d'aide pour un exercice de chimie.
Alors:
On considère 1L de solution d'acide éthanoïque dont le ph vaut 2,9, obtenue en dissolvant 0,10 mol d'acide éthanoïque par litre de solution. On notera C1 la concentration de cette solution.
a) Déterminer la quantité n1 d'ions oxonium présent dans 1L de solution.
b) Quel est le taux d'avancement final?
c) Ecrire l'équation qui traduit la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau.
a) Je trouve
b) J'ai fait le tableau d'avancement. Je sais que tau= Xfinal/Xmax mais je ne sais pas quelles valeurs prendre.
c) Aucune idée
Merci d'avance.
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