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pH d'une solution de KCl...

  1. fix

    Date d'inscription
    février 2005
    Messages
    10

    Question pH d'une solution de KCl...

    Bonjour
    j'ai un probleme a resoudre avec tres peu de donnees.
    "Calculer le pH d'une solution de chlorure de potassium a 3x10exp-3 mol/L"
    pouvez-vous m'aider svp
    merci

    -----

     


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  2. Fajan

    Date d'inscription
    mai 2004
    Localisation
    Burlington - Vermont - USA
    Âge
    32
    Messages
    2 757

    Re : pH d'une solution de KCl...

    Tu dois calculer la force ionique du milieu (avec ta concentration de KCl)

    Puis tu dois déterminer le coefficient d'activité de H+ en connaissant la force ionique.

    Une fois que tu l'as, tu sais que le pH = -log activité en H+

    et l'activité en H+ = coefficient d'activité * [H+] = gamma * 10^-7M
     

  3. fix

    Date d'inscription
    février 2005
    Messages
    10

    Question Re : pH d'une solution de KCl...

    Mon probleme c'est justement le lien entre la concentration en KCl et la force ionique, acide fort, faible?, base ou non? j'y perd mon latin...et merci
     

  4. Fajan

    Date d'inscription
    mai 2004
    Localisation
    Burlington - Vermont - USA
    Âge
    32
    Messages
    2 757

    Re : pH d'une solution de KCl...

    Ni base ni acide!

    KCl fixe la force ionique du milieu : I=1/2 somme (Ci |Zi²|) où C= concentration en ion et Zi= charge de l'ion

    Puis tu as une loi qui te dit que log gamma = 0.51+ racine (I) / 1+0.33 alpha racine (I) alpha (H+) c'est l'équation de Debye-Huckel qui te donne le gamma de H+

    Vérifie quand meme l'équation, parceque je te la donne de mémoire mais je ne suis pas sur qu'elle soit juste.

    Bon si tu n'as pas vu tout ca au cours, c'est que je t'explique quelque chose que tu verras bien plus tard... et tu peux alors considérer que le pH = pH de l'eau neutre.

    De toute facon si tu utilises la force ionique, tu trouveras un pH assez proche de 7
     

  5. kron

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Nantes
    Âge
    30
    Messages
    1 680

    Re : pH d'une solution de KCl...

    ça dépend comment tu obtiens cette solution de KCl, m'est avis... Si tu as utilisé de l'acide chlorhydrique, alors ya pas photos.
    Sinon, je vois pas du tout.
    Life is music !
     


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  6. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Messages
    23 249

    Re : pH d'une solution de KCl...

    Salut !

    Quelle niveau as-tu ? Parce que si tu es au Lycée, ton pH = 7 à 25°C à cause de l'autoprotolyse de l'eau, puisqu'on ne considère pas les activités.

    Sinon, tu dois avoir des formule pour d'abord calculer la force ionique du milieu, pour trouver ensuite le gamma (avec la formule adaptée suivant la force ionique), puis en déduire l'activité.

    Bon courage !
     

  7. fix

    Date d'inscription
    février 2005
    Messages
    10

    Re : pH d'une solution de KCl...

    Merci a tous, en effet c'est un niveau lycee alors je vais dire pH=7
    merci encore
    a+
     


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