pH d'une solution de KCl...

[fix]

Bonjour
j'ai un probleme a resoudre avec tres peu de donnees.
"Calculer le pH d'une solution de chlorure de potassium a 3x10exp-3 mol/L"
pouvez-vous m'aider svp
merci

[Fajan]

Tu dois calculer la force ionique du milieu (avec ta concentration de KCl)

Puis tu dois déterminer le coefficient d'activité de H+ en connaissant la force ionique.

Une fois que tu l'as, tu sais que le pH = -log activité en H+

et l'activité en H+ = coefficient d'activité * [H+] = gamma * 10^-7M

[fix]

Mon probleme c'est justement le lien entre la concentration en KCl et la force ionique, acide fort, faible?, base ou non? j'y perd mon latin...et merci

[Fajan]

Ni base ni acide!

KCl fixe la force ionique du milieu : I=1/2 somme (Ci |Zi²|) où C= concentration en ion et Zi= charge de l'ion

Puis tu as une loi qui te dit que log gamma = 0.51+ racine (I) / 1+0.33 alpha racine (I) alpha (H+) c'est l'équation de Debye-Huckel qui te donne le gamma de H+

Vérifie quand meme l'équation, parceque je te la donne de mémoire mais je ne suis pas sur qu'elle soit juste.

Bon si tu n'as pas vu tout ca au cours, c'est que je t'explique quelque chose que tu verras bien plus tard... et tu peux alors considérer que le pH = pH de l'eau neutre.

De toute facon si tu utilises la force ionique, tu trouveras un pH assez proche de 7

[kron]

ça dépend comment tu obtiens cette solution de KCl, m'est avis... Si tu as utilisé de l'acide chlorhydrique, alors ya pas photos.
Sinon, je vois pas du tout.

[benjy_star]

Salut !

Quelle niveau as-tu ? Parce que si tu es au Lycée, ton pH = 7 à 25°C à cause de l'autoprotolyse de l'eau, puisqu'on ne considère pas les activités.

Sinon, tu dois avoir des formule pour d'abord calculer la force ionique du milieu, pour trouver ensuite le gamma (avec la formule adaptée suivant la force ionique), puis en déduire l'activité.

Bon courage !

[fix]

Merci a tous, en effet c'est un niveau lycee alors je vais dire pH=7
merci encore
a+