Nouvelle pile !
Salut à tous !
Voilà, une pile est constituée de 2 demi-piles avec chacune leur demi-équation rédox !
Ma question est la suivante, peut-on envisager de créer une nouvelle pile en associant 2 demi-piles dont l'une serait en milieu acide et l'autre en milieu basique ?
Évidemment, le but étant de privilégier la réaction rédox et d'inhiber la réaction acide-base à l'aide peut-être d'un pont salin spécial ou d'une membrane spéciale !
Cordialement !
Un ptit up pour voir si vous êtes inspirés !
Bonçà n'a pas inspiré grand monde, pourtant y'a rien de sorcier dans ma question !
Je vous supplie répondez-moi siou plait !
En principe, oui, c'est possible de créer une pile dont l'un des compartiments soit en phase acide et l'autre en phase basique. Mais cela ne durera pas, car immanquablement les ions diffuseronnt à travers la membrane de séparation, et les ions H+ se neutraliseront avec les ions OH-. Et si tu essaies d'éviter leur contact en mettant une solution intermédiaire entre les deux compartiments, la résistance interne de ta pile deviendra énorme, et ta pile délivrera bien une bonne tension, mais presque pas de courant.
Merci moco, c'est exactement l'idée que j'ai en tête !
L'avantage du principe, c'est qu'il permet d'utiliser des couples rédox fort éloignés ce qui permet un grand voltage avec des matières premières abondantes et recyclable !
En fait, je voudrais créer ce genre de pile mais il me manque un élément ...
Où, dans le commerce, puis-je trouver une membrane ou pont salin suffisamment résistant ?
Merci d'avance !
J'ai pensé à de l'agar-agar est-ce que çà serait bon et où puis-je en trouver ?
Cordialement,
Vous avez bien une ptite idée ? Aller quoi soyez sympa !
salut,
l'agar agar sert de gélifiant pour la cuisine (en remplacement de la gélatine d'origine animale). On en trouve dans n'importe quelle boutique un peu spécialisé dans les produits végétarien genre magasin bio (j'en ai trouvé là) ou peut être une pharmacie?
Merci Farfadead !
Mais est-ce que l'agar-agar est résistant en solution fortement acide (pH = 0) et en solution fortement basique (pH = 14) ?
Cordialement,
Le plus simple est de tester, je sais pas si c'es simple de trouver des tableaux de "résistance"
Maintenant, l'agar est très utilisé dans les ponts de pile, donc je ne suis pas sur qu'il offre ce que tu cherches, mais bon, sait-on jamais
Salut à tous !
Bon, je vais préciser ce que j'aimerais bien réussir à faire !
Voilà je veux créer une pile utilisant le couple rédox basique suivant Al(HO)4-/Al (s) E° = -2,35 V ce qui est proche du couple rédox acide Mg2+/Mg (s) E° = -2,37 V ; le couple basique est très facile à obtenir avec de la soude et de l'aluminium et j'aimerais le conjuguer avec un couple acide tel que Fe3+/Fe2+ E° = 0,78 V
Cela ferait une pile acido-basique de 3,15 V avec des produits bon marchés et facilement recyclable !
Pensez-vous cela envisageable ?
Cordialement,
Alors ?
Vous pensez que c'est du délire ou bien ...
Un petit up, c'est vraiment important même si çà fonctionne que quelques jours !
Merci d'avance !
Ca ne vas pas fonctionner.
A pH basique, l'eau attaque l'alu ... Dès que tu vas mettre l'électrolyte ton alu va commencer à se bouffer en faisant du H2. Avec un peu de (mal)chance le pile va te sauter à la gueule.
Après, si tu as besoin d'une batterie qui se vide rapidement, en une seule fois et que tu as de l'eau sous la main ... ça existe déjà en tout basique :
http://www.saftbatteries.com/SAFT/Up...7/35-07_fr.pdf
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Merci ...
Donc si je comprend bien on ne peut pas utiliser le couple Al(HO)4-/Al(s) E° = -2,35 V (pH = 14) à cause du couple H2O/H2 E° = -0,83 V (pH = 14) car çà donne l'équation bilan suivante :
6H2O + 2Al(s) + 2HO- -> 2Al(HO)4- + 3H2
Le seul moyen serait de travailler hors milieu aqueux ...
Bon tant pis ...
@ +
