produit ionique de l'eau
coucou;
j'ai un petit soucis sur un exo malgré que ce ne soit pas dur!
on chauffe une solution aqueuse à la temperature T=378K.A cette température le produit ionique de l'eau est Ke=2.44.10^-13
calculer les concentrations molaires des ions oxonium et hydroxyde dans cette solution à l'equilibre
merci beaucoup
2 H2O = H3O+ + HO-
pKe= -log Ke = -log ([H3O+(aq)]2
donc tu peux trouver [H30]+!
Dans l'eau pure, on a [H3O+(aq)]=[HO-(aq)]= racine de Ke
peux-tu me dire si je suis sur la bonne voie?
[H3O+]X[HO-]=2.44.10^-13
en milieu neutre:[H3O+]=[HO-]
[H3O+]^2=2.44.10^-13
[H3O+]=4.94.10^-7
donc [HO-]=4.94.10^-7
Ca a l'air bon.
merci beaucoup
