bonjour,j'ai un exercice ou l'on me donne le pH et la temperature et l'on me demande de trouver les concentrations de [H3O+] et [HO-] ainsi que le produit ionique.
Je ne sais pas comment les calculer autre qu'a 25°C
je sais que Ke=[H3O+]*[HO-]=10^-14 a 25°C mais si la temperature est a 10,20,30,40,50 et 60° je ne sais pas comment faire,merci d'avance!
Salut !
Pour trouver [H3O+] tu utilises la formule [H3O] = 10^(-pH)
Ensuite,tu dois pouvoir trouver [HO-] avec un tableau d'avancement de la réaction (tu trouve xf en partant de [H3O+]eq)
Et après tu appliques ta formule : Ke = [H3O+]eq * [HO-]eq.
Il y a juste un truc qui me gène : est-ce que tu connais les espèces présentes dans ta solution ? parce qu'après vérification, le tableau d'avancemant de l'autoprotolyse de l'eau te donne obligatoirement [H3O+]eq = [HO-]eq et donc pH = 14
Dernière modification par Quantic star ; 26/12/2005 à 14h24.
pH = 7 pardon
Bonjour,
Je crois que le Ke varie avec la T° selon :
pKe = -log [ 10-(3108/T)] + 3.55
avec T en Kelvin T (K) = T(°C) + 273.15
@+
je savais bien qu'il y avait un raport avec avec la temperature mais je ne savais pas lequel.merci beaucoup!!
comment savez-vous qu'il faut mettre 3.55...d'ou ça vient?
dans mon exercice on me donne:
Calculer le pH de l'eau pure a 30°C(ke=1.5*10^-14)
grace a votre formule:
T=30+273.15=303.5
pKe=-log10^-(3108/303.5)+3.55=13.80235032
je sais que pKe=-log Ke donc Ke=10^-pKe?
si oui j'obtiens 10^-13.8 soit 10^-14 or je devais trouver selon l'ennoncé 1.5*10^-14
je ne comprends pas
10^-13.8 à peu près égal à 1.6*10^-14 (d'après ma calculatrice)
Bonjour,
J'avais cette formule notée au cas où...
Mais je ne me souviens plus d'où ça vient....
Probablement de quelque relations en thermodynamique
http://www.lsbu.ac.uk/water/ionis.html
merci beaucoup!!!!
