23/03/2005, 14h45
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Message #1 de cette discussion
| Date d'inscription: mars 2005 Localisation: Paris Âge: 18
Messages: 5
| Petite question
Bonjour:
Voici ma question:
comment faire pour équilibrer la réaction imcompléte et polluante du butane ( C4H10 )
Exuser moi pour les exposants je ne sais pas comment les faire avec le clavier.
Merci de me répondre.
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23/03/2005, 15h06
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Message #2 de cette discussion
| Date d'inscription: février 2005 Localisation: rennes
Messages: 218
| Re : Petite question Citation: |
comment faire pour équilibrer la réaction imcompléte et polluante du butane ( C4H10 )
| Ouais pas évident d'équilibrer la réaction du butane... c'est comme celle de l'eau d'ailleurs
Tu parles de quelle réaction là, combustion?
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23/03/2005, 15h14
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Message #3 de cette discussion
| Date d'inscription: mars 2005 Localisation: Paris Âge: 18
Messages: 5
| Re : Petite question
Salut,
Oui la combustion.
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23/03/2005, 15h26
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Message #4 de cette discussion
| Date d'inscription: février 2004 Localisation: Entre Lausanne et Genève, en Suisse Âge: 72
Messages: 7522
| Re : Petite question
La combustion complète du butane est :
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O
Quant à la combustion incomplète, il y en a beaucoup, avec 12 O2, 11 O2, 10 O2, etc. Voici quelques exemples :
2 C4H10 + 12 O2 ---> 7 CO2 + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 12 O2 ---> 6 CO2 + 2 CO + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 6 CO2 + 2 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 5 CO2 + 2 CO + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 4 CO2 + 4 CO + 10 H2O
etc. jusqu'à + 5 O2 à gauche !
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23/03/2005, 15h38
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Message #5 de cette discussion
| Date d'inscription: mars 2005 Localisation: Paris Âge: 18
Messages: 5
| Re : Petite question
Salut,
Merci, je ne m'y connais pas tellement chimie, elle est polluante?
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23/03/2005, 15h59
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Message #6 de cette discussion
| Date d'inscription: février 2005 Localisation: rennes
Messages: 218
| Re : Petite question
le CO est très toxique, on en meurt donc ça oui ça pollue. Le CO2 ça réchauffe la planète mais c'est pas dangereux en soit, d'ailleurs tu nous parles du butane mais c'est valable pour toutes les combustions de composés organique ce qu'on dit là (feu de cheminé, propane, essence, gaz de ville...).
Mais le fait que ta réaction soit incomplète donc que tu formes beaucoup de CO (normalement il n'y en a que quelques traces) alors là oui c'est très polluant... Tout dépend de la proportion de CO formée.
a+
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23/03/2005, 17h46
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Message #7 de cette discussion
| Date d'inscription: mars 2005 Localisation: Paris Âge: 18
Messages: 5
| Re : Petite question
Merci, en fait je suis en 4éme:
2 C4H10 + 12 O2 ---> 7 CO2 + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 12 O2 ---> 6 CO2 + 2 CO + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 6 CO2 + 2 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 5 CO2 + 2 CO + 1 C + 10 H2O
2 C4H10 + 11 O2 ---> 4 CO2 + 4 CO + 10 H2O
On a pas encore vu alors il n'y aurait pas une autre formule
J'aurai quelques questions:
Réaction complète: équilibrer?
Réaction incomplète: non équilibré?
En faite je ne comprends pas vraiment l'énoncé, alors quelqu'un pourait m'expliquer simplement (pour 4éme), j'ai vraiment besoin de votre aide c'est très important.
Merci
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23/03/2005, 18h43
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Message #8 de cette discussion
| Date d'inscription: mars 2005 Localisation: Paris Âge: 18
Messages: 5
| Re : Petite question
S'il vous vraiment besoin que vous m'adiez c'est très urgent
Merci
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23/03/2005, 22h10
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Message #9 de cette discussion
| Date d'inscription: juin 2004
Messages: 96
| Re : Petite question
équilibre déplacé vers la droite : réaction complete
polluant : ca produit du CO2 donc oui ca pollue
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23/03/2005, 23h40
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Message #10 de cette discussion
| Date d'inscription: janvier 2005 Localisation: paris Âge: 25
Messages: 194
| Re : Petite question
une combustion complete ne fourni que du CO2(comme compose carboné) alors qu une combustion incomplete fournit du CO2 et/ou du CO et/ou du C
il n y a rien a voir avec un equilibre: LA COMBUSTION EST UNE REACTION TOTALE
__________________
Plus y a de fromage et plus y a de trous....mais plus y a de trous et moins y a de fromage
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26/03/2005, 12h29
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Message #11 de cette discussion
| Date d'inscription: décembre 2004 Localisation: Bruxelles Âge: 30
Messages: 73
| Re : Petite question
exactement rien a voir avec les deplacements d'equilibre
pour completer ce qu'a dit fred123 une combustion incomplete se fait quand il y a un defaut d'oxygene c'est a dire qu'il n'y a pas assez d'oxygene pour alimenter la combustion
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26/03/2005, 13h45
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Message #12 de cette discussion
| Date d'inscription: mai 2004
Messages: 584
| Re : Petite question
Je vous remercie de tout mon coeur pour toutes ces informations .
Est ce qu'on peut dire que si on veut équilibrer la réaction qui représente la combustion incomplète :2 C4H10 + X O2---> ...
on va trouver une infinité de réactions ? Pratiquement , est ce que toutes ces réactions vont avoir lieu ?
X est une valeur qui appartient à [5;12] .
Merci d'avance  .
Dernière modification par chrome VI ; 26/03/2005 à 13h48.
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26/03/2005, 16h47
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Message #13 de cette discussion
| Date d'inscription: février 2004 Localisation: Entre Lausanne et Genève, en Suisse Âge: 72
Messages: 7522
| Re : Petite question
Oui, x appartient à [5;12].
il n'y a pas une infinité de réaction. Il y en a beaucoup, certes, mais pas une infinité.
En fait cela ne se passe pas comme cela. Chaque molécule d'alcane réagit avec O2 en une suite de réactions individuelles. Mais c'est un peu compliqué pour les petites classes. C'est pourquoi on n'en parle pas d'habitude. Puisque cela t'intéresse, toi, disons qu'il y a un grand nombre d'étapes simples en cascade impliquant 1 molécule organique et 1 O2.
1. C4H10 réagit avec 1 O2 pour faire C4H6 et 2 H2O,
puis
2. C4H6 réagit avec 1 O2 pour faire C4H2 et 2 H2O
puis
3. C4H2 réagit avec 1 O2 pour faire C4 + H2O2
(et plus tard H2O2 se décompose en H2O et O2)
4. Puis, s'il y a assez d'oxygène, la réaction continue
C4 réagit avec 1 O2 pour faire CO2 et C3
(mais si la tmpérture est proche de 1000°C, il ne se forme pas CO2 mais CO)
5. Puis, s'il y a assez d'oxygène, C3 réagit avec O2 de la même façon, et ainsi de suite... jusque tout soit transformé en CO2 ou en CO selon la température, et s'il y a assez d'oxygène.
S'il n'y a pas assez d'oxygène, la réaction s'arrête à l'étape correspondante.
Tu as suivi ?
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19/04/2006, 17h46
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Message #14 de cette discussion
| Date d'inscription: avril 2006
Messages: 8
| Re : Petite question
bonjour, moi j'ai une combustion semblable à équilibrer et je ne trouve pas ...
la voila :
C4H10 + H2O2 --->C02 +H2O
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19/04/2006, 18h26
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Message #15 de cette discussion
| Date d'inscription: janvier 2005 Localisation: Nevers Âge: 28
Messages: 17915
| Re : Petite question
Va donc voir la réponse qui t'a été donnée sur l'autre fil. Pas le peine de poser de partout la même question ! | | |
14/06/2006, 19h44
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Message #16 de cette discussion
| Date d'inscription: juin 2006 Âge: 21
Messages: 1
| Re : Petite question
Bonjour je narive pas a la resoudre
2 C4 H10 + O2 = A VOUS DE ME LE DIRE
svp faite vite c vraimen important | | |
14/06/2006, 20h06
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Message #17 de cette discussion
| Date d'inscription: janvier 2005 Localisation: Nevers Âge: 28
Messages: 17915
| Re : Petite question
Salut !
C'est une combustion, ça donnera donc de l'eau et du dioxyde de carbone.
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14/06/2006, 21h06
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Message #18 de cette discussion
| Date d'inscription: juin 2005 Localisation: Frontière 59-62 Âge: 32
Messages: 3705
| Re : Petite question
Bonsoir. Citation: |
Envoyé par breaker31 Bonjour je narive pas a la resoudre
2 C4 H10 + O2 = A VOUS DE ME LE DIRE
svp faite vite c vraimen important  | La réponse est donnée plus haut dans ce même fil...
Duke.
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