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Concentrations d'une solution de Na2S

  1. citron_21

    Date d'inscription
    février 2008
    Âge
    24
    Messages
    1 144

    Concentrations d'une solution de Na2S

    Bonjour à tous,
    alors en fait, j'ai un petit problème pour calculer les concentrations en S2-, HS- et H2S d'1 litre d'eau dans lequel on a dissous 10-3 mol de Na2S (sel se dissolvant complètement).

    Voici mon raisonnement :
    Je considère que les espèces possédant des propriétés acido-basiques réellement présentes en solution sont : H2O et S2-.
    Ma réaction principale prépondérante est donc :
    H2O + S2- ---> HO- + HS-

    La constante de réaction est de 1, car pKa(HS-/S2-)=14
    Donc, je pense que la réaction va être plutôt avancée dans le sens 1, car lorsque l'on calcule les concentrations finales, on trouve :
    [S2-]=10-6 mol.L-1
    [HS-]=9,99.10-4 mol.L-1
    [HO-]=9,99.10-4 mol.L-1

    Le problème est pour chercher la réaction principale prépondérante suivante. Si je trace mon échelle de pKa, je trouve 2 RPP (car pKa(HS-/S2-)=pKa(H2O/HO-)) :
    HS- + HO- ---> S2- + H2O (ce qui revient à considérer la réaction inverse de la 1° RPP, donc aucun intêret, puisque cette réaction est un équilibre)
    HO- + H2O ---> H2O + HO- (aucun interêt non plus)

    je ne vois donc pas comment continuer, pour obtenir une RPP me donnant la concentration en H2S. C'est la première fois que je vois 2 RPP concurrentes ayant pour constante de réaction 1...

    Merci d'avance de toute aide


    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton
     


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