Chloration du 2-methyl butane

[zarash]

Bonnjour
Dans la chloration du 2-methyle butane , quels sont les diferents corps
qui se forment et dans quelle proportion?
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[zarash]

[skeptikos]

C'est le type même de réaction pas du tout sélective.
Elle substitue un hydrogène par un chlore.
1° cas sur le carbone 1
2° cas sur le carbone 2
3° cas ..................... 3
4° cas ..................... 4
5° cas sur le méthyl mais on obtient le même résultat qu'en 1.
Je n'ai pas d'avis sur le produit préférentiellement formé mais il certain qu'expérimentalement on ne pourra empêcher totalement la double substitution ce qui implique quelques composés supplémentaires.
@+

[zarash]

merci pour votre reponde
mon probleme se trouve au niveau des proportion des produits formes
Selon moi le produit majoritoire est le 2chloro-2methyl butane.
Mais j'ai un livre qui dit le contraire .Et j'aimerais savoir pourquoi.
Quels sont les facteurs a prendre en compte pour determiner ces proportions?

[A voir en vidéo sur Futura]

[skeptikos]

Je reste prudent sur cette question. Si la réaction est une substitution nucléophyle, effectivement le 2chloro 2méthyl butane est favorisé. Si la réaction est radicalaire le 1chloro 2méthyl butane est favorisé puisqu'il s'obtient de deux façons différentes. Et d'autres modes de réaction peuvent être envisagés. Je ne saurais donc être formel, mais à mon humble avis c'est radicalaire. Que dit au juste ton livre?
@+

[jeanne08]

La chloration est vraissemblablement radicalaire
Si elle est faite à température ambiante , en présence de lumière pour l'initiation, le pourentage d'un isomère obtenu est proportionnel aux nombres d'hydrogènes équivalents ( qui conduisent à cet isomère) et à la réactivité des hydrogènes en question : les hydrogènes tertiaires réagissent mieux que les secondaires qui réagissent mieux que les primaires . Cette réactivité peut être chiffrée mais je ne sais pas exactement comment
- Si elle est effectuée à température élevée alors la différence de réactivité ne joue plus guère de role et le pourcentage d'un isomère obtenu est proportionnel au nombre d'hydrogènes équivalents qui conduisent à cet isomère