Bonjour à tous, voilà j'ai un examen de chimie jeudi prochain donc je m'entraîne à la résolution de plusieurs exercices. Je suis bloqué sur un en particulier, ma réponse me tracasse.. C'est pourquoi je vous demande votre avis
Question :
Soit l'équilibre CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g), à une température donnée, un ballon de réaction contient à l'équilibre 0.6 mole de COCl2, 0.3 mole de CO et 0.1 mole de Cl2. On ajoute 0.4 mole de Cl2 ( la température et la pression sont constantes). Déterminez le nombre de moles de chacun des corps quand le nouvel équilibre est atteint sachant qu'on travaille dans un volume de 1L.
Mon raisonnement :
d'abord je calcule Kc au premier équilibre :
Kc = (0.6/1)/((0.3/1)x(0.1/1)) = 2
ensuite , comme je sais que T° et P restent constants, j'en conclu que le volume est modifié :
P1=P2 <=> n1RT/v1 = n2RT/v2 <=> 1 = 1.4/v2 <=> le nouveau volume = 1.4l.
J'énonce maintenant que l'équilibre va se déplacer vers la droite car on ajoute une quantité de réactif (loi de Le Chatelier):
n(CO) = 0.3-y
n(Cl2) = 0.5 -y
n(COCl2) = 0.6 + y
je peux donc par Kc retrouver la valeur de x :
Kc = 2 = ((0.6 + y)/1.4)/((0.3-y)(0.5-y)/1.4²)
<=> 2 = ((0.6+y)x1.4)/((0.3-y)(0.5-y))
je tire l'équation : 2y² -3y - 0.54 = 0
delta = 13.32 => y1,y2 = (3+- racine(13.32))/4 et je trouve comme valeur : 1.66 ou - 0.16
la première étant à rejeter et la deuxième signifierait que la réaction de déplace en réalité vers la gauche, ce qui est en contradiction avec la loi de Le Chatelier, est-ce possible?
Merci de votre attention.
-----