Bonjour.
J'ai un probleme , je ne sais plus les formules pour cette exercice :
a. Quelle masse m de sulfate de sodium faut-il dissoudre dans V=200 mL d'eau pour obtenir une solution de concentration en soluté apporté c=0,15 mol.L -1 ?
b. Quelles sont dans la solution, les concentrations des ions NA+ (aq) et Cl- (aq) ?
Données: masse molaire : M(Na) = 23 g.mol -1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol -1
Pourrais-je avoir les formules ? ET je tenterais l'exercice ...
Merci d'avance
Svp... j'aurais besoin d'aide...
rehello...
tu pars de tes unités données, donc des (mol/L) pour arriver à des (g)
mol/L x L = mol
mol x g/mol = g
Pour la b, on te demande la concentration de Cl?? mais c'est du sulfate de sodium, pas du chlorure de sodium?'
sulfate de sodium : Na2 SO4 tu as une mole de sulfate pour 2 de sodium, donc réfléchis bien pour la concentration des ions.
courage =)
Il y a deux formules à apprendre par coeur par tous ceux qui ont des calculs de chimie. Ce sont :
1) n = m/M
où n est le nombre de moles d'une substance présente dans un échantillon de matière pure, m est la masse dudit échantillon (en grammes), et M est la masse molaire de la substance considérée (en gramme/mole)
2) c = n/V
où c est la concentration d'un soluté (en mole/litre), n est le nombre de moles de soluté dissous dans le volume V (en litre) de solution.
Avec ces deux formules, tu résous toutes les questions possibles traitant de solutions, de grammes, de moles, etc.
Bonjour,
Pas besoin de par cœur quand on a compris de quoi on parle, ce qui est de loin la meilleur façon de faire.Envoyé par moco
