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Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

  1. #1
    mayion

    Red face Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

    Bonjour à tous,

    J'ai un exercice que j'ai voulu faire, qui me parait très simple et qui pourtant me bloque.

    Il s'agit de déterminer la masse molaire d'un composé.
    Celui ci a pour formule CxHyO.
    Voici la proportion massique des différents éléments:
    C : 52,2%
    H : 13%
    O : 34,8%
    (M est un nombre entier d'après l'énoncé)

    Je pensais d'abord déterminer la formule brute de la molécule, et donc les coefficients x et y.
    Mais cette question m'est posée après celle qui concerne la masse molaire donc je pense que ce n'est pas le bon raisonnement à tenir.

    Merci d'avance pour votre aide!

    -----


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  3. #2
    Gramon

    Re : Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

    c'est effectivement plus simple de commencer par la masse molaire,

    tu sais qu'il y a 34,8% d'oxygène, et qu'il y en a 1...

  4. #3
    moco

    Re : Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

    100 g de ta substance contient
    C : 52,2% de C, donc 52,2 g C, donc 52,2/12 = 4.35 mole de C
    H : 13%, donc 13 g H, donc 13/1 mole de H
    O : 34,8%, donc 34.8 g de O, donc 34.8/16 mole de O = 2.175 mole de O.
    Il y a exactement 2 fois plus de moles de C que de O. Donc ta molécule est en C2HxO.
    Il y a aussi 13/2.175 = 6 fois plus de H que de O.

    Ta molécule est : C2H6O.

  5. #4
    mayion

    Re : Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

    Citation Envoyé par Gramon Voir le message
    c'est effectivement plus simple de commencer par la masse molaire,

    tu sais qu'il y a 34,8% d'oxygène, et qu'il y en a 1...
    Merci Gramon de ne pas m'avoir simplement donné la solution, j'ai réussi à comprendre par moi même grace à votre petit message!

    J'ai donc raisonné ainsi:

    M(O) = 16g/mol.

    1 mole du composé inconnu contient une mole d'oxygène, donc 16g d'oxygène.
    Ces 16g représentent 34,8% de la masse total d'une mole de composé.

    Avec une règle de trois toute bête on obtient donc:

    M(CxHyO) = (100x16)/34,8= 46g/mol

    Merci de tout coeur!

  6. #5
    mayion

    Re : Calcul Masse Molaire à partir de l'analyse centésimale

    Je vous remercie de ne pas m'avoir simplement donné la réponse comme certains l'auraient fait!
    Car ce simple petit message m'a débloquée!

    Je ne pensais pas en effet partir de l'oxygène, et pourtant...^^

    J'ai donc pensé à ceci:

    M(O) = 16g/mol
    Dans une mole de CxHyO, il y a donc une mole d'oxygène, donc 16g d'oxygène (puisqu'il n'y a qu'un atome d'oxygène par molécule).

    Ce qui veut dire que 16g représentent 34,8% de la masse d'une mole de CxHyO.

    Donc une mole de CxHyO a pour masse:

    (16x100)/34,8 = 46g

    Ce qui revient à dire que la masse molaire de ce composé est de 46g/mol.


    Merci de tout coeur!!

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